Question

在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：

（1）根據(jù)圖示，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)(4min末)，平均反應(yīng)速率v(NH3)為_(kāi)___________________；

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)___________（填序號(hào)）；

a．0．20 mol/L b．0．12 mol/L c．0．10 mol/L d．0．08 mol/L

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______________移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0．25 mol/L)。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出第5分鐘末到達(dá)新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線(xiàn)。

 

Answer 1

（1）0．025 mol/(L·min) （2）ac （3）向正反應(yīng)方向 不變

（4）

【解析】

試題分析：（1）。（2）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以氨氣的濃度不可能為0．20mol/L；Q＞0，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氨氣的濃度不可能為0．10mol/L，故選ac。（3）該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，把容器的體積縮小一半，增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。（4）把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，氨氣的濃度變?yōu)?．20mol/L，平衡后濃度約為0．25mol/L。

考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等知識(shí)點(diǎn)。