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【題目】如下圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（ ）

A. 甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g

B. 甲燒杯中B極上電極反應式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑

C. 乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅

D. 燒杯中C極上電極反應式為4H+ + 4e－＝2H2↑

【答案】C

【解析】試題分析：A．A極與電源正極相連，作陽極，電極反應式為4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，生成氧氣，不能析出銅，A錯誤；B．甲燒杯中B電極是陰極，B極上電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，B錯誤；C．D極是陰極，溶液中氫離子放電，反應式為2H++2e-=H2↑，由于H+放電，打破了水的電離平衡，導致D極附近溶液呈堿性（有NaOH生成），C正確；D．燒杯中C電極是陽極，C極上電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定鉻鉀礬x K2SO4y Cr2(SO4)3zH2O的分子式，配成含此物質31.28g的溶液400 mL。取200 mL溶液加入1 mol/L 的Ba(NO3)2溶液100 mL，生成沉淀，過濾后濾液中加入0.1 mol/L H2SO4溶液，消耗200 mL硫酸時沉淀恰好完全。用過量氨水處理剩余的200 mL溶液，生成Cr(OH)3沉淀4.12g，試確定x、y、z的值。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香烴A，分子式為C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物Y，以Y為單體可以合成高分子化合物。某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，遇FeCl3溶液顯紫色；J分子內有兩個互為對位的取代基。在一定條件下有如下的轉化關系（無機物略去）：

（1）一種屬于芳香烴類的A的同分異構體，其苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，其結構簡式為 。

（2）J中所含的含氧官能團的名稱為__________________。

（3）E與H反應的化學方程式是_______________，反應類型是_____________。

（4）已知J有多種同分異構體，寫出一種符合下列性質的J的同分異構體的結構簡式：_________________________。

① 與FeCl3溶液作用顯紫色

② ②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產生紅色沉淀

③ ③苯環(huán)上的一鹵代物有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構體的是(　　)

A. 丙烷 B. 丁烷 C. 異丁烷 D. 新戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度／g · cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點／℃

78.5

132

34.6

熔點／℃

-l30

9

-1l6

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入 ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；

a．水 b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是 ；

（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在 層（填“上”、“下”）；

（5）若產物中有少量副產物乙醚．可用 的方法除去；

若產物中有少量未反應的Br2，最好用 洗滌除去；

a．水 b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（6）下列關于裝置的說法正確的是 ；

a．A的滴液漏斗的側面導管有利于液體順利滴落

b．B的長導管可防止反應出現堵塞情況

c．B有防倒吸作用

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇（CH3OH），并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1

請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是______kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為 ；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇反應方程式為：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示，下列說法正確的是__________（填序號）

①250℃時，0～10minH2反應速率為0.015mol/(L·min)

②該反應在T時生成甲醇的速率比250℃時的小

③T時，若3v(CO)=v(H2)，則該反應達到平衡

④若密閉容器中混合氣體密度不變則該反應達到化學平衡狀態(tài)

⑤平衡時CO2的轉化率：T℃時大于250℃時

（4）在T溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為 。

（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，負極的反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢電池的污染現已引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質是( )

A．石墨 B．二氧化錳 C．汞 D．鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合，產生氫氣速率最大的是

A. 0.1 mol/L的鹽酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL

C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的濃硫酸15mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒。

Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。

Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。

Ⅳ．再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。

（1）Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應如下，配平并填寫空缺：

① FeOCr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑

② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑

（2）固體A中主要含有 （填寫化學式）。

（3）Ⅴ中發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數據

物質

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

（g/100g水）

0℃

28

35．7

4．7

163

40℃

40．1

36．4

26．3

215

80℃

51．3

38

73

376

獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是：加入KCl固體、 、過濾、洗滌、干燥得到晶體。洗滌沉淀的操作為 。

（4）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量 （填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO2、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為 （用含m、n的代數式表示）。

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