【題目】室溫下,同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合,產(chǎn)生氫氣速率最大的是
A. 0.1 mol/L的鹽酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL
C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的濃硫酸15mL
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒,取焙燒后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設計了如下流程:
下列說法不正確的是
A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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【題目】如下圖兩個電解槽中,A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過,下列敘述中正確的是( )
A. 甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g
B. 甲燒杯中B極上電極反應式4OH--4e-= 2H2O+O2↑
C. 乙燒杯中滴入酚酞試液,D極附近先變紅
D. 燒杯中C極上電極反應式為4H+ + 4e-=2H2↑
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對所給的10種元素,完成下列各小題.
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 | |
2 | C | N | O | |||||
3 | Na | Mg | Si | S | Cl | Ar | ||
4 | Ca |
(1)化學性質(zhì)最不活潑的元素是 (填元素名稱);
(2)N原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;Ca的最外層電子數(shù)為 .
(3)第
(4)C、N和O原子半徑由小到大的順序的是 ;
(5)第2周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ;(填化學式);
(6)Si是帶來人類文明的重要元素之一,晶體硅的主要用途是 (寫出一種).
(7)海洋是大自然賜予人類的寶物.從中可以提取的第一大類物質(zhì)是 該物質(zhì)的焰色反應為 色,它暴露在空氣中易潮解是因為還含有 .
(8)Na、Al最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式是 .
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【題目】現(xiàn)有灼燒了一段時間的碳酸鈣樣品16g,將其溶于足量的水中,向其中通入適量的二氧化碳,過濾,再次將所得的固體灼燒至質(zhì)量不變,所得固體質(zhì)量11.2g,則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 ()
A.50%B.40%C.60%D.70%
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式:O2+4e-+2H2O=4OH-
D.用鐵作電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
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【題目】含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應,生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg,則( )
A.被氧化的砒霜為1.98 mg
B.分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672 mL
C.和砒霜反應的鋅為3.90 mg
D.生成砷化氫時,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-5NA
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【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,其中電極I為Al,其它均為Cu,下列說法正確的是( )
A. 裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池,其余兩個為電解(電鍍)池
B. 鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)
C. 電極II逐漸溶解
D. 電極IV的電極反應:Cu2+ + 2e-= Cu
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【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是_____ ___。
(2)甲組同學取2mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_____ __。
(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是____ __。
(4)丙組同學取10 mL0.1mol/L KI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗:
① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層呈紫色;
② 第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6] 溶液,生成藍色沉淀:
③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是_____________(填離子符號);實驗①和③說明:在I- 過量的情況下,溶液中仍含有 ___(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為___ ___。
(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為_______ _;一段時間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__ ____;生成沉淀的原因是____ __(用平衡移動原理解釋)。
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