Question

14．①鉛蓄電池總反應(yīng)為Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l）．若該電池工作時，轉(zhuǎn)移2mol電子，則負極的質(zhì)量變化96克
②用乙醇、濃氫氧化鈉和空氣形成的燃料電池，寫出其負極的電極反應(yīng)式：CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
③寫出堿性鋅錳干電池的正極的電極反應(yīng)為：MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-．

Answer 1

分析 ①放電時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，Pb失去電子生成PbSO₄，反應(yīng)消耗硫酸，硫酸的濃度減小，負極得到PbSO₄，負極板增重質(zhì)量為負極生成PbSO₄的質(zhì)量的中硫酸根離子質(zhì)量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算；
②乙醇在負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
③堿性鋅錳干電池中正極上MnO得電子生成MnOOH．

解答 解：①放電時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，Pb失去電子生成PbSO₄，負極電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，反應(yīng)消耗硫酸，電解液中H₂SO₄的濃度將變小，負極板增重質(zhì)量為負極生成PbSO₄的質(zhì)量的中硫酸根離子質(zhì)量，
負極參加反應(yīng)硫酸根為$\frac{2mol}{2}$=1mol，則負極板質(zhì)量增重為1mol×96g/mol=96g，
故答案為：96；
②乙醇在負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，離子方程式為：C₂H₆O+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O，
故答案為：C₂H₆O+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O；
③堿性鋅錳干電池中正極上MnO得電子生成MnOOH，其電極方程式為：MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-；
故答案為：MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-．

點評 本題考查原電池與電解工作原理，關(guān)鍵是明確電極發(fā)生反應(yīng)以及電極方程式的書寫方法，注意掌握電極判斷方法，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．