10．如圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液中S2-濃度，金屬陽離子濃度變化情況．如果向含有這三種沉淀的混合物中加鹽酸，最先溶解的是FeS．

分析 由圖象可知Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）＜Ksp（FeS），溶度積越大，則加入鹽酸，越易溶解，以此解答該題．

解答 解：由圖象可知Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）＜Ksp（FeS），如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS，
故答案為：FeS．

點評 本題考查了難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．25℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得PH=11，則該條件下，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為1.0×10-5．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值將增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，不正確的是（　�。�
A．還原性Na＞Mg＞AlB．氧化性Cl2＞S＞P
C．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4D．穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是BD（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4         
B．向水中加入Cu（NO3）2
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1
D．在水中加入（NH4）2SO4
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯紅色，溶液呈中性
（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計測定，則pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中不正確的數(shù)目為（　�。�
①氫元素有三種核素H、D、T，HD屬于化合物
②不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是共價鍵；
③12g NaHSO4固體中含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA
④同主族元素原子序數(shù)可相差2、8、16、26、36、50等
⑤過渡元素即為所有副族元素，又叫過渡金屬
⑥I2升華時破壞分子間作用力．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．①鉛蓄電池總反應為Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）．若該電池工作時，轉(zhuǎn)移2mol電子，則負極的質(zhì)量變化96克
②用乙醇、濃氫氧化鈉和空氣形成的燃料電池，寫出其負極的電極反應式：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
③寫出堿性鋅錳干電池的正極的電極反應為：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個； F元素的原子在周期表中半徑最�。怀Ｒ娀衔顳2C2與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅．
（1）B的名稱為氮元素；其氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．
（2）由B、C、F三種元素中的兩種可形成10電子的微粒有五種，其中M和N反應生成P和K（如圖）：
①若P≠K則M和N反應的離子方程式為NH3+H3O+=H2O+NH4+，；
②若P=K則M和N反應的離子方程式為OH-+H3O+=2H2O．
③其中四核構(gòu)成的10電子微粒電子式為NH3、、H3O+．
（3）沸點F2C＞F2E的主要原因是水分子與分子之間存在氫鍵．
（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應放出氣體的離子反應方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D．
（1）寫出C與酸發(fā)生反應的化學方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F．
①分別寫出生成D和F的化學方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是D．
A．普通玻璃坩堝            B．石英玻璃坩堝      C．氧化鋁坩堝         D．鐵坩堝
（3）100g C與石灰石的混合物充分反應后生成的氣體在標況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{1}^{-}）}{c（C1{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關．當n（KOH）=a mol時，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．若某溫度下，反應后$\frac{c（Cl-）}{c（ClO-）}$=2，則溶液中$\frac{c（C1{O}^{-}）}{c（C1{O}_{3}^{-}）}$=5
B．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于$\frac{1}{2}$ a mol
C．改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$ a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$ a mol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$a mol

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