能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是( )
A.氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫,而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫 |
B.向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫 |
C.氯氣能與水反應(yīng)而硫不能 |
D.氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示,下列說法不正確的是
X | Y |
Z | W |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
元素周期表和元素周期律對(duì)與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用,人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì),其中尋找催化劑的區(qū)域?yàn)? )
A.金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域 | B.過渡元素區(qū)域 |
C.氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域 | D.元素周期表左下部分主族元素區(qū)域 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是( )
A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<X |
B.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4 |
C.3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 |
D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆<Y<X |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
XeF4在水中的反應(yīng)為:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列說法中正確的是
A.XeF4分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
B.XeF4分子中Xe的化合價(jià)為0價(jià) |
C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3 |
D.XeF4按上述方式水解,每生成4molXe,轉(zhuǎn)移16mol電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述中正確的是( )
A.離子半徑:C>D>B>A | B.原子序數(shù):d>c>b>a |
C.原子半徑:A>B>C>D | D.單質(zhì)的還原性:A>B>D>C |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列遞變規(guī)律不正確的是 ( )
A:Na、Mg、Al還原性依次減弱 B:C、N、O原子半徑依次增大
C:P、S、Cl最高正價(jià)依次升高 D:I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y為IA族元素,X與Z同主族,3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13,下列判斷正確的是
A.Y元素位于第2周期 | B.Y、Z均能與X形成不只一種化合物 |
C.X是ⅤA族元素 | D.氫化物的穩(wěn)定性:HnZ > HnX |
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