不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.下列反應(yīng)是一種由烯烴制備不飽和酯的新方法:
(1)化合物I的分子式為 ,1mol化合物I能與 mol H2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物.
(2)化合物Ⅰ可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分別通過消去反應(yīng)獲得,但只有Ⅱ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2,Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為 、 ;由Ⅲ生成Ⅰ的反應(yīng)條件為 .
(3)聚合物可用于制備涂料,其單體結(jié)構(gòu)簡式為 .若僅以乙烯為唯一有機物原料合成該聚合物,寫出其中涉及的化學反應(yīng)方程式
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有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu). | |
專題: | 有機物的化學性質(zhì)及推斷. |
分析: | (1)I中含有9個C原子、10個H原子,據(jù)此確定化學式;能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有苯環(huán)和碳碳雙鍵; (2)化合物I可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分別通過消去反應(yīng)獲得,但只有Ⅱ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2,說明Ⅱ中含有醇羥基,醇羥基可位于碳碳雙鍵兩端的任一個C原子上;Ⅲ是鹵代烴,鹵代烴和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng); (3)聚合物可用于制備涂料,其單體為丙烯酸乙酯,利用類似反應(yīng)由烯烴制備不飽和酯的方法,僅以乙烯為有機物原料合成該單體,醇為乙醇,根據(jù)反應(yīng)由烯烴制備不飽和酯書寫反應(yīng)方程式. |
解答: | 解:(1)I中含有9個C原子、10個H原子,其化學式為C9H10;能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有苯環(huán)和碳碳雙鍵,1mol化合物I能與4mol H2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物, 故答案為:C9H10;4; (2)化合物I可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分別通過消去反應(yīng)獲得,但只有Ⅱ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2,說明Ⅱ中含有醇羥基,醇羥基可位于碳碳雙鍵兩端的任一個C原子上,其結(jié)構(gòu)簡式為或;Ⅲ是鹵代烴,鹵代烴和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng),所以其反應(yīng)條件是氫氧化鈉的醇溶液、加熱; 故答案為:或;NaOH/CH3CH2OH/加熱; (3)聚合物可用于制備涂料,其單體為丙烯酸乙酯,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH3,利用類似反應(yīng)由烯烴制備不飽和酯的方法,僅以乙烯為有機物原料合成該單體,醇為乙醇,根據(jù)反應(yīng)由烯烴制備不飽和酯書寫反應(yīng)方程式,該反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH, 2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O22CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O, 故答案為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH, 2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O22CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O. |
點評: | 本題考查了有機物的官能團及其性質(zhì),知道常見有機物官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,知道有機反應(yīng)中斷鍵、成鍵方式,并結(jié)合題給信息分析解答,題目難度中等. |
科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度為1.17 g·cm-3的溶液。請計算:
(1)混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為________。
(2)混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)在1 000 g水中需加入________mol NaCl,才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。(假設(shè)密度不變,計算結(jié)果保留1位小數(shù))
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科目:高中化學 來源: 題型:
高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水,具有強氧化性,是一種新型水處理劑。替代傳統(tǒng)的凈水劑及Cl2對淡水進行凈化消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。
工業(yè)上常用如下方法制備高鐵酸鉀:以鐵絲網(wǎng)為陽極電解NaOH溶液,然后在陽極液中加入50%的KOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、用異丙醇洗滌、干燥,即可制得。
(1)高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是 ▲ 。
(2)用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是 ▲ 。
(3)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,其處理水的原理為 ▲ , ▲ 。
(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池,下圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有 ▲ 、 ▲ 。
(5)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。
[實驗1]將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中,配得FeO濃度為1.0 mmol·L-1(1 mmol·L-1=10-3 mol·L-1)的試樣,靜置,考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見圖1(注:800 min后,三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變)。
[實驗2]將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中,配制成FeO濃度為1.0 mmol·L-1的試樣,將試樣分別置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒溫水浴中,考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見圖2。則
①實驗1的目的是 ▲ ;
②實驗2可得出的結(jié)論是 ▲ ;
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。
由圖1可知,800 min時,pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是 ▲ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是( )
| A. | 將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨ |
| B. | 用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦ |
| C. | 過濾得到的濾液,選用④、⑤和⑦ |
| D. | 檢驗濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知:將一定量Cl2通入KOH溶液,可能生成KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān).當n(KOH)=6a mol時,下列有關(guān)說法錯誤的是( )
| A. | 若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=0.5 |
| B. | 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于3a mol |
| C. | 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍:3a mol<ne<5a mol |
| D. | 改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:
某溶液中含有較大量的Cl-、CO、OH-3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次沉淀出來,下列實驗操作順序正確的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾、鄣渭覣gNO3溶液
④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③
C.①②③②④ D.④②③②①
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科目:高中化學 來源: 題型:
CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng):
下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是( )
A.分子式為C3H6N3O3
B.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵
C.屬于共價化合物
D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
現(xiàn)有如下儀器,儀器中已注入溶液,回答下列問題。
(1)加熱裝置A,寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式_______________________________,燒瓶中的實驗現(xiàn)象為________。
(2)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性:H2SO3>H2CO3),若選擇儀器A、B、C、D并相連接,則B、C、D中所選擇的試劑為B________、C________、D________。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是______________________。
(3)驗證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器,并按A、E、F順序連接。
①則證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是______________________,反應(yīng)方程式為______________________________。
②若證明SO2具有還原性,在E中采取的實驗操作為________,其實驗現(xiàn)象為________,反應(yīng)原理為____________________(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO+H2O(g) CO2+H2。當反應(yīng)達到平衡時,CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是
A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
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