【題目】下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是( )

A. CO2 B. NaCl C. Na2O2 D. CH4

【答案】C

【解析】活潑的金屬和非金屬之間易形成離子鍵，非金屬之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合價是離子化合物。A項，二氧化碳中碳原子和氧原子之間只存在共價鍵，是共價化合物，A錯誤；B項，氯化鈉中只存在離子鍵，是離子化合物，B錯誤；C項，Na2O2中Na+和O22-之間是離子鍵，屬于離子化合物，O原子和O原子之間存在共價鍵，C正確；D項，甲烷中碳原子和氫原子之間只存在共價鍵，是共價化合物，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗：

【實驗一】配制并標定醋酸溶液的濃度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所稀釋的醋酸溶液的濃度進行標定。請回答下列問題：

（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________。

（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液

的體積(mL)

20.05

20.00

18.40

19.95

則①滴定時選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑 D.甲基橙)為指示劑（填字母）

②該醋酸溶液的準確濃度為________(保留小數(shù)點后四位)。

【實驗二】探究濃度對醋酸電離程度的影響。用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度

(mol·L－1)

0.001 0

0.010 00

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.83

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是_________________。

（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度______(填“增大”“減小”或“不變”)。

【實驗三】探究溫度對醋酸電離程度的影響。

（5）要完成該探究，需要用pH計(或pH試紙)測定 ___________________________。

【醋酸電離的應用】

（6）通過實驗測定常溫下醋酸的Ka＝1×10－5，則0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“摩爾鹽”是分析化學中的重要試劑，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩爾鹽”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵元素在元素周期表中的位置為________，其價層電子排布圖為________。

（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為________。“摩爾鹽”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是________。

（3）NH3的沸點比N2O的沸點________（填“高”或“低”），其主要原因是________。

（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學鍵為________，與CN—互為等電子體的單質(zhì)的分子式為_________。HCN分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為________。

（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，FeO晶體中Fe2+配位數(shù)為________，若該晶胞邊長為acm，則該晶胞密度為________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入NH4Cl固體與氫氧化鋇晶體[Ba（OH）28H2O]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰．由此可推斷（ ）

A.該反應中，化學能轉(zhuǎn)變成熱能
B.反應物的總能量低于生成物的總能量
C.氯化銨與氫氧化鋇的反應為放熱反應
D.反應的熱化學方程式為：2NH4Cl+Ba（OH）2═BaCl2+2NH3H2O△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關基本營養(yǎng)物質(zhì)說法正確的是

A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

B．油脂沒有固定的熔沸點

C．葡萄糖、果糖、蔗糖都能發(fā)生水解反應

D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化硼是一種重要的化工原料。某同學設計的三氯化硼制備裝置如下圖：

【查閱資料】

①BCl3的熔點為―107.3 ℃，沸點為12.5 ℃

②2B＋6HCl2 BCl3＋3H2

請回答下列問題：

（1）A裝置可用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為________。

（2）為了完成三氯化硼的制備，裝置從左到右的接口連接順序為：_______________

a→(___,___)→(___,___) →(___,___)→(___,___)→j。

（3）裝置E中的試劑為_______，如果拆去E裝置，可能的后果是 _____________。

（4）D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，其目的是__________，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 _________________________。

（5）三氯化硼與水能劇烈反應生成兩種酸，寫出該反應的化學方程式 ___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由： ．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. 乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B. 乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高

C. 乙醇能發(fā)生氧化反應，而乙酸不能發(fā)生氧化反應

D. 乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應

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