4．下列敘述中正確的是（　　）
A．共價(jià)化合物中原子都一定滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
B．通過共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物
C．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
D．微粒間通過共價(jià)鍵形成的晶體，具有較高的熔、沸點(diǎn)

分析 A．共價(jià)化合物中各原子不一定都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B、氫氣是共價(jià)鍵形成的分子，但是單質(zhì)，不是化合物；
C、只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；
D．由原子間通過共價(jià)鍵形成的晶體可能是分子晶體也可能是原子晶體．

解答 解：A．共價(jià)化合物中各原子不一定都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如氫化物等，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣是共價(jià)鍵形成的分子，但是單質(zhì)，不是化合物，故B錯(cuò)誤；
C、只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．由原子間通過共價(jià)鍵形成的晶體可能是分子晶體也可能是原子晶體，共價(jià)鍵的鍵能較大，具有較高的熔、沸點(diǎn)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵的強(qiáng)弱、化學(xué)鍵的概念等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，注意不共價(jià)鍵形成的分子不一定是共價(jià)化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下列溶液中，c（H+）由小到大的排列順序是③④①②
①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液
③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)反應(yīng) A2+B2=2AB 的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．斷裂 1 mol A-A 鍵和 1 mol B-B 鍵放出 x kJ 的能量
C．斷裂 2 mol A-B 鍵需要吸收 y kJ 的能量
D．2 mol AB 的總能量大于1 mol A2 和 1 mol B2 的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．取8g某有機(jī)物A（相對(duì)分子質(zhì)量為32），在氧氣中完全燃燒，生成物中只有11g CO2和9gH2O，則A的分子式是CH4O，其化學(xué)名為甲醇，寫出此物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式2CH3OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A，B，C，D，E，F(xiàn)，G為7種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下，其中：B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子；C與F可形成D和G分子．
微粒ABCDEFG
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)01+1-02+1+0
（1）A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）用電子式表示D的形成過程：
（3）比較B與E相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，為NaOH＞Mg（OH）2（用化學(xué)式表示）．
（4）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+H2O═NH3•H2O．
（5）C粒子是，F(xiàn)粒子是（用電子式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖  下列敘述不正確的是（　　）
A．1mol 該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應(yīng)
B．該有機(jī)物分子式為C11H13Cl
C．該有機(jī)物能通過加成、消去、水解三步反應(yīng)生成：
D．該有機(jī)物遇硝酸銀溶液不能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見礦物資源．

（1）黃鐵礦在空氣中易被氧化，其反應(yīng)歷程可能為如圖1所示的四步：
①a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol．
②d反應(yīng)的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用黃銅礦常溫細(xì)菌冶銅和高溫火法冶銅的流程如圖2所示：
①細(xì)菌冶銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高Cu2+的浸出速率，
其原理如圖3所示：
Ⅰ．冶煉過程中，F(xiàn)eS2周邊溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．從CuFeS2析出S的反應(yīng)式是CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
②火法冶銅時(shí)，由Cu2S制得銅的化學(xué)方程式是Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖4．
相關(guān)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反應(yīng)中，△H1＞0（填“＞”或“＜”）．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（舉1例）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在空氣中N2所占的體積分?jǐn)?shù)a，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b，則空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．28b/aB．29a/bC．ab/28D．28a/b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物有4種同分異構(gòu)體
B．包裝用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵
C．苯與液溴混合后加入鐵粉發(fā)生了加成反應(yīng)
D．1mol蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)

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