【題目】有關下列物質的用途,敘述不正確的是( )
A.氨容易液化,常用作制冷劑
B.濃硫酸可作干燥劑,但不可干燥,因為濃硫酸具有強氧化性,具有還原性
C.硅膠可用于袋裝食品或藥品的干燥劑,也可用作催化劑的載體
D.均可用于自來水的殺菌、消毒劑,而明礬可作凈水劑
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(NH4)3[Fe(SCN)6]、[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4] 、K4[Fe(CN)6]·3H2O等鐵的配合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為______。
(2)Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構型相同,鐵的熔點和沸點均比鈣的高,其原因是____。
(3)配合物(NH4)3[Fe(SCN)6]中的H、S、N的電負性從大到小的順序是_____ 。
(4)[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE()。
①CH3CN中碳原子的雜化方式是 ____ 和_____ 。
②TCNE中第一電離能較大的是 ___(填元素符號),分子中所有原子____(填“在”或“不在”)同一平面,分子中σ 鍵與π鍵的數目之比是 ___。
(5)K4[Fe(CN)6]·3H2O是食鹽的抗結劑,強熱分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞結構如圖所示:
Fe3C的密度為 ___(列出計算式)g·cm-3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學興趣小組同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(N2不與金屬鈉應),可利用的裝置如下;卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是________,若沒有該裝置可能導致生成的Na2O2中含有碳酸鈉,其反應方程式為____________________________。
(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右,各儀器接口的標號字母(a、b……)順序:
空氣進入h,________接________,________接________,________接________,d
(3)裝置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。
(4)某學習小組發(fā)現:在盛有Na2O2的試管中加入足量水,固體完全溶解,并立即產生大量氣泡,當氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產生。
①使酚酞溶液變紅是因為________________,紅色褪去的可能原因是____________________。
② 加入MnO2反應的化學方程式為__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示。其中,Zn電極為原電池的______極(填“正”或“負”),電極反應式是______________。Cu電極上發(fā)生的反應屬于______(填“氧化”或“還原”) 反應。
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【題目】化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:
回答下列問題:
(1)B的名稱為____;D中含有的無氧官能團結構簡式為____。
(2)反應④的反應類型為____;反應⑥生成G和X兩種有機物,其中X的結構簡為_____。
(3)反應⑤的化學反應方程式為_____(C6H7BrS用結構簡式表示)。
(4)滿足下列條件的C的同分異構體共有 ___種,寫出其中一種有機物的結構簡式:____。
①苯環(huán)上連有碳碳三鍵;②核磁共振氫譜共有三組波峰。
(5)請設計由苯甲醇制備的合成路線(無機試劑任選)____:
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A是生石灰的主要成分,B是一種具有漂白性的無色氣體,D是一種常見的無色液體,F是某種補血劑的有效成分,G是一種常見的強酸,H的摩爾質量為72 g·mol-1。
(1)A的化學式為____________。
(2)D的電子式為____________。
(3)寫出反應①的化學方程式:________________________。
(4)寫出反應②的離子方程式:________________________。
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【題目】近年來,我國對霧霾的治理重視有加。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。
(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,發(fā)生反應的離子方程式是__________________。
(2)在恒溫恒容的容器中充入3molCO,3molH2發(fā)生反應2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),下列說法可以判斷反應一定達到平衡狀態(tài)的是____________。
A.CO和CH3OCH3(g)的生成速率相等
B.混合物中CO的體積分數保持不變
C.反應容器中的壓強不再變化
D.反應容器內CO、H2、CH3OCH3(g)、H2O(g)四者共存
E.反應容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變
(3)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O設計為電池可消除NO2,其簡易裝置如圖所示。
①b極的電極反應式為______________________。
②常溫下,若用該電池電解0.6L飽和KCl溶液,一段時間后,測得飽和KCl溶液pH變?yōu)?/span>13,則理論上a極上消耗A氣體的體積為_____mL(氣體處于標準狀況;假設電解過程中溶液體積不變)。
(4)化學上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染,還可作為工業(yè)生產的能量來源。
已知:①2NO(g)=N2(g)+O2(g) H1= -177kJ.mol-1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H2= -1253.4kJ.mol-1
則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為___________________。
(5)氨氧化物可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收,只生成一種鹽,則該反應的化學方程式為____________。已知常溫下.Ka(HNO2)=5×10-4,則反應HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(1)的平衡常數為________。
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【題目】頭孢拉定又名先鋒霉素,是常用的一種抗生素,其結構簡式如下:
下列說法不正確的是 ( )
A. 頭孢拉定的分子式是C16H19N3O4S,分子中有多種官能團
B. 頭孢拉定與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反應
C. 頭孢拉定既可與鹽酸反應,也可與NaOH溶液反應
D. 1mol頭孢拉定最多可與5mol H2和3mol Br2發(fā)生加成反應
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【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。M元素與X同主族,與W同周期。
(1)M元素是________(填元素符號)。
(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為________>________。(填化學式)
(3)寫出M2Z2的電子式:________,寫出M2Z2與水反應的離子方程式: _____________。
(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應,離子方程式為______。
(5)由X、Y、Z、W四種元素組成一種離子化合物A,已知:①1 mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應產生氣體B,該氣體能與氯水反應。則A是________(填化學式)。寫出氣體B與氯水反應的離子方程式:______________________。
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