【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。M元素與X同主族,與W同周期。

(1)M元素是________(填元素符號)。

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為________>________。(填化學式)

(3)寫出M2Z2的電子式:________,寫出M2Z2與水反應的離子方程式: _____________

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應,離子方程式為______。

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成一種離子化合物A,已知:①1 mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體B,該氣體能與氯水反應。則A是________(填化學式)。寫出氣體B與氯水反應的離子方程式:______________________

【答案】14分,每空2分)(1Na

2H2O H2S 2分)

32Na2O22H2O===4Na4OHO2

43Cu2NO3-8H===3Cu22NO↑4H2O

5(NH4)2SO3SO2Cl22H2O===4H2ClSO42-

【解析】

試題(1)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則XH元素;Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族,則YZ是第二周期元素,W是第三周期元素。MX同主族,與W同周期,所以MNa元素。設Z的原子序數(shù)是x,則Y的原子序數(shù)是x-1W的原子序數(shù)是x+8,所以x+x-1+x+8=32-1,解得x=8,所以ZO元素,YN元素,WS元素。

2OS是同種族元素,元素的非金屬性O>S,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S

3)過氧化鈉為離子化合物,2O原子之間形成一對共用電子對,則其電子式是;過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,離子方程式是2Na2O22H2O===4Na4OHO2;

4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應,則該強酸為硝酸,不是稀硫酸,稀硫酸與Cu不反應,則Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO、水,離子方程式是3Cu2NO3-8H===3Cu22NO↑4H2O

5①1 mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下448 L氣體;與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)中含有銨根離子,標準狀況下448L氨氣的物質(zhì)的量是2mol,說明A中含有2個銨根離子;②A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體B,該氣體能與氯水反應,說明該氣體B具有還原性,所以B為二氧化硫,則A是亞硫酸銨,化學式是(NH4)2SO3;二氧化硫與氯氣、水反應生成兩種強酸硫酸和氯化氫,離子方程式是SO2Cl22H2O===4H2ClSO42-。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】有關(guān)下列物質(zhì)的用途,敘述不正確的是( )

A.氨容易液化,常用作制冷劑

B.濃硫酸可作干燥劑,但不可干燥,因為濃硫酸具有強氧化性,具有還原性

C.硅膠可用于袋裝食品或藥品的干燥劑,也可用作催化劑的載體

D.均可用于自來水的殺菌、消毒劑,而明礬可作凈水劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列排列順序正確的是( )

①熱穩(wěn)定性: ②原子半徑: ③酸性: ④得電子能力:

A.①③B.②④C.①④D.②③

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【題目】1)在第三周期元素及其單質(zhì)和化合物中,原子半徑最小的元素是________(用元素符號或化學式表示,下同);氧化性最強的單質(zhì)是________;還原性最強的單質(zhì)是________;最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________;堿性最強的是________;形成的兩性氫氧化物是________

2)在某溫度下,于密閉容器中進行下列反應:2SO2()+O2()2SO3()起始:c(SO2)=3mol/L,c(O2)=2mol/L,達平衡時,80%SO2轉(zhuǎn)化為SO3,這時c(SO2)=________mol/L,c(O2)=________mol/L,c(SO3)=________mol/L

3)燃燒11.2L(標準狀況)甲烷,生成二氧化碳的物質(zhì)的量為________,生成水的質(zhì)量為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為( )。

v(A)=0.5 mol/(L·min) v(B)=0.6 mol/(L·min)

v(C)=0.35 mol/(L·min) v(D)=0.4 mol/(L·min)

則該反應在不同條件下反應速率最快的是(

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合,發(fā)生如下反應:2L(g)3M(g)xQ(g)3R(g),10s末,生成2.4 mol R,并測得Q的濃度為0.4 mol·L1。計算:

110 sL的物質(zhì)的量濃度為_____________

2)前10 s內(nèi)用M表示的化學反應速率為_____________。

3)化學方程式中x值為_____________

4)在恒溫恒容條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應速率________(增大、減小、不變)。

5)在恒溫恒壓條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應速率________(增大、減小、不變)。

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【題目】T℃時,將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應:3A(氣)+B(氣) xC(氣),2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余1.8molB,并測得C的濃度為O.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)反應達到平衡時,A、B兩反應物的轉(zhuǎn)化率之比為α(A):α(B)=___________。

(2)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應)后,下列說法中正確的是__ (填寫字母序號)。

A.化學平衡向正反應方向移動 B.化學平衡向逆反應方向移動

C.化學平衡不會發(fā)生移動 D.正、逆反應的化學反應速率保持不變

(3)在T℃時,若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,欲使達到新的平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同,則至少應再充入__________(填A或B)________mol(用a表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可用如圖所示的裝置實現(xiàn)路線圖中的部分轉(zhuǎn)化,下列敘述錯誤的是(

A. 銅網(wǎng)表面乙醇發(fā)生氧化反應

B. 甲、乙燒杯中的水均起冷卻作用

C. 試管a收集的液體中至少有兩種有機物

D. 實驗開始后熄滅酒精燈,銅網(wǎng)仍能紅熱,說明發(fā)生的是放熱反應

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【題目】某化學興趣小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗室按以下步驟進行:

稱量a g樣品,置于燒杯中;

加入適量鹽酸和適量蒸餾水,使樣品溶解,然后準確配制成250mL溶液;

準確量取25.00mL步驟中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水使反應完全;

趁熱迅速加入過量氨水,充分攪拌,使沉淀完全;

過濾,洗滌沉淀;

將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi),加熱、攪拌,直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;

重復以上操作,至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過0.1g為止。

請根據(jù)上面敘述,回答:

(1)下圖所示儀器中,本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是EF__________(填字母)。

(2)步驟加入鹽酸的作用是________________________________________。

(3)寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________

(4)步驟的洗滌是洗去附著在沉淀上的________(寫離子符號),洗滌沉淀的操作_________

(5)若坩堝質(zhì)量是W1,坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為__________

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