下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的化合物是

A．CaBr2        B．NaOH         C．Na2O2        D．H2O2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H2S能定量完成下列反應(yīng)：

R－ +H2S（少量）HR + HS－，     2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。

下列敘述正確的是

    A．相同溫度下電離平衡常數(shù)：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)

B．結(jié)合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－

C．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ

D．HZ與Na2S反應(yīng)的離子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列推論正確的（　�。�

A.H2Se的沸點高于H2S，可推測PH3的沸點高于NH3

B.NH4＋為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4＋也為正四面體結(jié)構(gòu)

C.在乙烯分子中，存在一個sp2- sp2  σ鍵和四個s - sp2 σ鍵及一個p-pπ鍵,推測乙烷分子也一樣。

D.C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C4H10也       一定是碳鏈為直線形的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 對于反應(yīng)2X(g) + Y(g)  2Z(g)，K表示平衡常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

A.當(dāng)溫度不變時，增大反應(yīng)物的濃度，使K變�。辉龃笊晌锏臐舛�，使K增大

B.隨著反應(yīng)正向進行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大

C.溫度發(fā)生變化，上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化  

D.可逆反應(yīng)達到平衡時，逆反應(yīng)便立即停止了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為   ；放電時，CO移向電池的    (填“正”或“負”)極。

(2)現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：

①請寫出氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)式：

負極：          正極：         

②右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕了3.2 g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為         L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯誤的是

A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率

B．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%

C．有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮體積增大壓強，可以使反應(yīng)速率增大

D．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達到其最大限度時，反應(yīng)就停止了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在冶金工業(yè)上，通常均不能用化學(xué)還原劑制得的金屬組是

    A．Na、Ba、Mg、A1    B．Zn、Fe、Cu、Ag

C．Na、K、Zn、Fe     D．Mg、Al、Zn、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少玻璃儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是    （     ）

A．過濾        B．蒸發(fā)        C．萃取 、分液       D．溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（   ）

A．原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L

B．通入CO2的體積為448 mL

C．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為

   n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3

D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為

   n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1

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