(1)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為   ；放電時，CO移向電池的    (填“正”或“負”)極。

(2)現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：

①請寫出氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)式：

負極：          正極：         

②右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕了3.2 g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為         L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是

A．②、⑧、⑨對應(yīng)簡單離子半徑依次減小

   B．⑥的氯化物的熔點比⑦的氯化物熔點低

C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族

   D．①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，而甲烷則是正四面體形，這是因為（　�。�

A．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。

B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。

C．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在一個固定容積的密閉容器中，加入mmol A、nmol B，發(fā)生下列反應(yīng)：

mA（g）＋nB（g）pC（g） 平衡時C的濃度是wmol/L，若容器體積和溫度不變，起始時放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的濃度仍為wmol/L，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是（  ）

A、a︰b︰c＝m︰n︰p                 B、a︰b＝m︰n  (ap/m)＋c＝p

C、(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n      D、a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3

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在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
（1）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是     。
（2）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是          。
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是          。
（4）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是          。
（5）CO32-的空間構(gòu)型為         

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下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的化合物是

A．CaBr2        B．NaOH         C．Na2O2        D．H2O2

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下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是

A. 鹽酸      B. 氯氣     C. CuSO4溶液     D. 稀硫酸

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控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法。請仔細觀察

下表中50 mL稀鹽酸和

1g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗

序號

碳酸鈣

狀態(tài)

c(HCl)

/mol·L-1

溶液溫度/℃

碳酸鈣消失

時間/s

反應(yīng)前

反應(yīng)后

1

粒狀

0.5

20

39

400

2

粉末

0.5

20

40

60

3

粒狀

0.6

20

41

280

4

粒狀

0.8

20

40

200

5

粉末

0.8

20

40

30

6

粒狀

1.0

20

40

120

7

粒狀

1.0

30

50

40

8

粒狀

1.2

20

40

90

9

粒狀

1.2

25

45

40

分析并回答下列問題：

（1）本反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的離子方程式為           。

（2）實驗6和7表明，_________對反應(yīng)速率有影響，_________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_________（填實驗序號）。

（3）根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是              。

（4）本實驗中影響反應(yīng)速率的其它因素還有__________，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與_______。

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA

B．100ml 18.4mol/L的濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)后生成SO2的數(shù)目為0.92 NA

C．密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

D．80 g NH4NO 3晶體中含有NH4＋ 數(shù)目為NA

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