Question

把質(zhì)量相等的Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃、分別裝入三個(gè)氣球中，將氣球分別綁在三個(gè)盛有足量鹽酸的試管上，將試劑同時(shí)倒入試管中，則反應(yīng)放出CO₂最慢的是

 

，氣球最先脹大的是

 

，消耗鹽酸最多的是

 

，最后氣球脹得最小的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：離子反應(yīng)專題

分析：碳酸鈉能溶于水，與鹽酸反應(yīng)快；而CaCO₃是不溶于水的，所以只有表面與鹽酸接觸的發(fā)生反應(yīng)，因此速率會慢一些．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)分兩步驟走，首先將碳酸鹽變成碳酸氫鹽，然后碳酸氫碳再與鹽酸酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；反應(yīng)速率越快氣球脹得最快；根據(jù)方程式求消耗鹽酸的多少；生成二氧化碳量最少的氣球脹得最小，也就是三者含碳量最少的物質(zhì)．

解答： 解：碳酸鹽能溶于水，與鹽酸反應(yīng)快；而CaCO₃是不溶于水的，所以只有表面與鹽酸接觸的發(fā)生反應(yīng)，因此速率會慢一些．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)分兩步驟走，首先將碳酸鹽變成碳酸氫鹽，然后碳酸氫碳再與鹽酸酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以反應(yīng)放出二氧化碳速度由快到慢的順序是NaHCO₃、Na₂CO₃、CaCO₃，所以最慢的是CaCO₃；最先脹大的是NaHCO₃；
由Na₂CO₃～2HCl、2NaHCO₃～2HCl、CaCO₃～2HCl的關(guān)系可知消耗等量的鹽酸參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量最少；設(shè)質(zhì)量為m，則等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中碳元素的物質(zhì)的量分別為

m

106

、

m

84

、

m

100

，根據(jù)碳守恒，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為

m

106

、

m

84

、

m

100

，所以Na₂CO₃最后氣球脹得最小，
故答案為：CaCO₃；NaHCO₃；CaCO₃；Na₂CO₃．

點(diǎn)評：本題綜合考查了實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)、根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算要細(xì)心、準(zhǔn)確，注意守恒知識的運(yùn)用，有一定的難度．