Question

依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�

• A、P、S、Cl得電子能力和它們相應的最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
• B、ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
• C、若M⁺和R^2-的核外電子層結構相同，則原子序數R＞M
• D、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同周期自左而右元素非金屬性增強，得電子能力增強，最高價含氧酸的酸性增強；
B．應描述為同周期中ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強；
C．M⁺和R^2-的核外電子層結構相同，則原子序數M＞R；
D．Cl、Br、I同主族，自上而下非金屬性減弱，H-X鍵強度減弱，氫化物酸性增強．

解答： 解：A．同周期自左而右，原子半徑減小，核電荷數增大，原子核對核外電子吸引力增強，故元素非金屬性增強，得電子能力增強，最高價含氧酸的酸性增強，故A正確；
B．應描述為同周期中ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強，不是同周期元素，則不一定，若金屬性Ca＞Na，故B錯誤；
C．M⁺和R^2-的核外電子層結構相同，則原子序數M＞R，故C錯誤；
D．Cl、Br、I同主族，自上而下非金屬性減弱，H-X鍵強度減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸增強，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查元素周期律與原子結構等，比較基礎，注意對元素周期律的理解掌握．