【題目】鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉換效率高等諸多優(yōu)勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學徐立強教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進展，電池反應如下：4NaxFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說法正確的是

A.充電時，Na+被還原為金屬鈉

B.充電時，陰極反應式：xNa++FeIIFeIII(CN)6xeNaxFeIIFeIII(CN)6

C.放電時，NaxFeIIFeIII(CN)6為正極

D.放電時，Na+移向Ni3S2/Ni電極

【答案】D

【解析】

A．充電為電解原理，由題意知Na+反應后為NaxFeIIFeIII(CN)6而不是金屬Na，A錯誤；

B．充電時陰極得到電子，反應式為xNa++FeIIFeIII(CN)6+xe=NaxFeIIFeIII(CN)6，B錯誤；

C．放電時為原電池原理，由總反應知Ni化合價下降，應為正極，故NaxFeIIFeIII(CN)6為負極，C錯誤；

D．放電時陽離子向正極移動，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B. A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C. E溶液中離子濃度大小關系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是( )

A. 此過程中銅并不被腐蝕

B. 此過程中正極電極反應式為：2H++2e- = H2↑

C. 此過程中電子從Fe移向Cu

D. 此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是( )

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）

A. 相同質(zhì)量的CO與N2，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同

B. 31g白磷中所含共價鍵數(shù)目為NA

C. 56g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA

D. 14g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高血脂嚴重影響人體徤康，化合物H是一種臨床治療高血脂癥的藥物。H的結構簡式如圖所示。

下列說法不正確的是（ ）

A. 有機物H含有的官能團只有羧基

B. 1mol H完全燃燒消耗19molO2

C. 有機物H是芳香化合物

D. 有機物H能和鈉、碳酸氫鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W是前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y的原子半徑是在同周期中最大；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內(nèi)層電子己全充滿，最外層只有2個電子。

請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是_________； W2+離子的價電子排布式為__________。

（2）X能與S、氮、氧二種元素構成化合物XO（NH2）2，其中X原子和N原子的雜化方式為分別為_____、____，該化合物分子中的π鍵與鍵的個數(shù)之比是____；該物質(zhì)易溶于水的主要原因是____。

（3）己知Be和A1元素處于周期表中對角線位置，化學性質(zhì)相似，請寫出Y元素的最高價氧化物對應水化物與Be相互反應的化學方程式：____________。

（4）M晶體的原子堆積如圖所示，則該晶體的堆積方式為________，晶體中M原子的配位數(shù)是_____。某M配合物的化學式是[M（H2O）5C1]Cl2·H2O，1mol該配合物中含配位鍵是_____mol。

（5）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是__________（填離子符號）元素Y與元素Z形成了晶體的晶胞結構是如圖所示的正方體，每個Y離子周圍與它最接近的Y離子有__________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B. 每個該氣態(tài)團簇分子的分子中含有1/2個E原子

C. 在CO2 晶體中，一個CO2 分子周圍有12個CO2 分子緊鄰

D. 在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在大試管A中配制反應混合液；②按圖甲所示連接裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱大試管5～10min；③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去導管并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。

已知乙醇可以與氯化鈣反應，生成微溶于水的CaCl26C2H5OH；無水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結晶水合物。

（1）上述實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是_________。

（2）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因之一是溫度過高會發(fā)生副反應，另一個原因是_________。

（3）寫出步驟③中觀察到的實驗現(xiàn)象_________。

（4）分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和CaCl2溶液洗滌，通過洗滌可除去的雜質(zhì)是_________（填名稱）。

（5）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應得到88g乙酸乙酯，試計算該反應的產(chǎn)品產(chǎn)率為_________。（保留一位小數(shù)）

（6）某化學課外小組設計了圖乙所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去），與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優(yōu)點有_________（填字母）。

a．增加了溫度計，有利于控制反應溫度b．增加了分液漏斗，能隨時補充反應混合液

c．增加了冷凝裝置，利于收集產(chǎn)物d．反應容器容積大，容納反應物的量多，反應速率快

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