【題目】短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序數(shù)依次增大,四種元素同周期,X的金屬性再同周期元素中最強(qiáng),Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等;Z元素在地殼中的含量居于第二位,W的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2 , 下列說(shuō)法正確的是(
A.簡(jiǎn)單離子半徑:X<Y<W
B.Y,Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C.X,W分別形成的氫化物中所含化學(xué)鍵種類(lèi)相同
D.Z,W形成化合物的電子式為

【答案】D
【解析】解:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z元素在地殼中的含量居于第二位,則Z為Si元素;四種元素同周期,X的金屬性在同周期元素中最強(qiáng),則X為Na元素;Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,則Y最外層含有3個(gè)電子,為Al元素;W的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2 , 設(shè)W的最高正化合價(jià)為x,則x+n=4n+4,則x=3n+4,n只能為1,即其最高正化合價(jià)為+7,故W為Cl元素,A.離子的電子層越多,離子半徑越大,電子層相同時(shí),離子的核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑大。篩<X<W,故A錯(cuò)誤;
B.Y的氧化物為氧化鋁,Z的氧化物為二氧化硅,氧化鋁具有兩性,而二氧化硅為酸性氧化物,故B錯(cuò)誤;
C.X的氫化物為NaH,W的氫化物為HCl,NaH含有離子鍵,而HCl中含有共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;
D.Z、W形成化合物為四氯化碳,四氯化碳的電子式為 ,故D正確;
故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.將NO2球浸泡在冷水和熱水中
B.向H2O2溶液中滴加MnO2粉末
C.

T(℃)

25

50

100

水的離子積常數(shù)KW(×1014

1.01

5.47

55.0


D.

c(氨水)/mol.L1

0.1

0.01

pH

11.1

10.6

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C. 黃河入?谔幮纬扇侵

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A.
B.
C.
D.

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①KMnO4溶液 ②H2S溶液 ③FeSO4溶液 ④Cu(NO32溶液 ⑤Na2SO3溶液.
A.①和③
B.①②③
C.②③⑤
D.②③④⑤

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