【題目】保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類(lèi)共同的呼聲。下列措施不利于保護(hù)環(huán)境的是
A. 積極推廣使用新型環(huán)保裝飾材料
B. 發(fā)展清潔煤技術(shù),開(kāi)展煤的綜合利用
C. 控制工業(yè)廢水和生活污水的排放,改善水體質(zhì)量
D. 關(guān)閉垃圾焚燒處理廠,生活垃圾和工業(yè)垃圾全部就地填埋處理
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)里含有的有機(jī)物屬于高分子化合物的是( )
A.蜂蜜中含有的葡萄糖 B.石油中含有的C16H34
C. 芹菜中含有的纖維素 D.植物油中含有的油脂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是
A.氯氣可用于自來(lái)水消毒 B.甲醛可用作食品防腐劑
C.碳酸鈉可用來(lái)治療胃酸過(guò)多 D.鋁制容器可長(zhǎng)期存放堿性物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】油脂能增加食物的滋味,增進(jìn)食欲,保證機(jī)體的正常生理功能。但攝入過(guò)量脂肪,可導(dǎo)致肥胖、高血脂、高血壓等。下列食品中富含油脂的是
A.蘋(píng)果 B.大米 C.白菜 D.花生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在①178O、1②188O、③2311Na、④2412Mg、⑤146C、⑥147N中:
(1)和互為同位素(填序號(hào),下同);
(2)和的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱(chēng)同位素;
(3)和的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不等,所以不是同一種元素.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比, ClO2不但具有更顯著的殺菌能力, 而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。
(1)在ClO2 的制備方法中, 有下列兩種常用制備方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________,其中方法二制備的ClO2 更適合用于飲用水的消毒, 其主要原因是 。
(2)我國(guó)最近成功研制出制取ClO2 的新方法, 其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖甲所示:
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)消毒時(shí), ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN— 等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN—,現(xiàn)用ClO2將CN—氧化,生成兩種無(wú)毒氣體,其離子反應(yīng)方程式為 。
(4)自來(lái)水廠用ClO2 處理后的水中, 要求ClO2 的濃度在0. 1~0. 8mg/L之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2 的濃度,步驟如下:
Ⅰ. 取一定體積的水樣用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性, 然后加入一定量的碘化鉀, 并加入淀粉溶液, 溶液變藍(lán)。
Ⅱ. 加入一定量的Na2S2O3 溶液。(已知: 2S2O32- +I2 =S4O62- +2I - )
Ⅲ. 重復(fù)上述操作2~3次。
操作時(shí), 不同pH環(huán)境中粒子種類(lèi)如上圖所示:
請(qǐng)回答:
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是 ;
②確定操作Ⅱ恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 ;
③若水樣的體積為1. 0 L, 在操作Ⅱ時(shí)消耗了1. 0×10 -3 mol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液10 mL, 則水樣中ClO2 的濃度是 mg/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1) 常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A,根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出酸H2A的電離方程式__________________。
②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH ________7 (填“>”、“<”或“=”),溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是__________。
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)
C.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol·L-1
D.c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
(2) CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
①Na2CO3俗稱(chēng)純堿,因CO32-水解而使其水溶液呈堿性,試寫(xiě)出CO32-水解的離子方程式(忽略第二步水解)______________,其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù))的表達(dá)式為Kh=__________。
②已知25℃時(shí),Kh=2×10-4mol/L,則當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時(shí),試求溶液的pH=__________。
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=__________(用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的關(guān)系式表示)
④向 Na2CO3溶液中加入明礬會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體,請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式__________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液與 0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol·L-1),可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。
a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH
(4)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判斷NaHSO3溶液顯____性,用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)篲_____________________。
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中出離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)_________________。
A.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是( )
A. 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),平衡常數(shù)必發(fā)生變化
B. 平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)
C. 改變濃度,平衡常數(shù)一定改變
D. 催化劑改變達(dá)到平衡的時(shí)間,必引起平衡常數(shù)的改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從海水中提取溴有如下反應(yīng):5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是
A.2NaBr+Cl22NaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO22H2O+3S↓
D.CaCO3CaO+CO2↑
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