【題目】下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是( 。
A.NaCl晶體、BaSO4
B.銅、二氧化硫
C.硫酸溶液、HCl
D.熔融的KNO3、酒精
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【題目】下列說法正確的是
A. Na2CO3溶液顯堿性,NaHCO3溶液顯酸性
B. 可用加熱方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質(zhì)
C. 用Ba(OH)2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液
D. 等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng),后者產(chǎn)生的CO2多
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【題目】鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下:
―→―→產(chǎn)品
已知:①室溫下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-12。②在溶液中,F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1~9.6、2.0~3.6、3.1~4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。
(1)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5,再趁熱過濾,則趁熱過濾的目的是________,濾渣的主要成分是________。
(2)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入___________;②過濾,得沉淀;③____________________;④蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶;⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。
(3)若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g,則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為____________(MgSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為246)。
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【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法不正確的是( )
A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng):HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O
B.溶液丙中還可以大量共存的離子有:I—、NO3—、SO42—
C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D.甲為NaHCO3,乙為 AlCl3
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+ CO32-
B. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2:[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HCO3-
C. H218O 中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O24OH-+4Na++18O2↑
D. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4++2H2O
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【題目】某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學(xué)為確定該固體粉末的成分,取X進行如下實驗,實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是
已知:Cu2O+2H+= Cu2++Cu+H2O
A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中一定含有NaNO3
B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有K2SO4
C.根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有K2SO3
D.根據(jù)現(xiàn)象4可推出該固體粉末中一定沒有Fe2O3
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【題目】下列有關(guān)純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為
選項 | 純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) |
A | 純鹽酸 | 淀粉溶液 | 硫酸 | 液氨 |
B | 漂粉精 | 水玻璃 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 氫氧化鐵膠體 | 碳酸鈉 | 乙醇 |
D | 水銀 | 澄清石灰水 | 氯化銅 | 鐵 |
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【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是________(填序號,下同).
(2)向④中加入少量氯化銨固體,此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”),此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________.
(4)取10mL溶液③,加水稀釋到500mL,則此時溶液中由水電離出的c(H+)=________.
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【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)鐵元素在周期表中的位置是_______,基態(tài)Cu2+的核外電子排布式是__________。元素鐵與銅的第二電離能分別為:ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1,ICu>IFe的原因是_________________。
(2)有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),化學(xué)式為:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
①尿素分子中C原子的雜化方式是__________。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”與 Fe(Ⅲ)之間的作用力是_______。根據(jù)價層電子對互斥理論推測 NO3-的空間構(gòu)型為____________。
(3)Fe3+可用SCN-檢驗,其對應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S),這兩種酸中沸點較高的是_______, 原因是______________。
(4)FeCl3晶體易溶于水和乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,由此可知 FeCl3的晶體類型為______;S和Fe形成的某化合物,其晶胞如圖一所示, 則該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。
(5)Cu晶體的堆積方式如圖二所示,晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______;設(shè)Cu原子半徑為a,晶體空間利用率為 _________(用含a 的式子表達,不化簡)。
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