有兩種金屬的合金13g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2L，則組成該合金的金屬可能是（　�。�
A、Mg和Al
B、Mg和Zn
C、Fe和Zn
D、Al和Fe
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：假設(shè)金屬與硫酸反應(yīng)都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)
.
M
=
m總
n總
計算金屬平均相對原子質(zhì)量，平均相對原子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，若金屬不與稀硫酸反應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移守恒，其相對原子質(zhì)量可以視作無窮大．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬的物質(zhì)的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為
13
0.5
=26，
A．Mg的相對原子質(zhì)量為24，若Al為+2價時，其相對原子質(zhì)量為
2
3
×27=18，均小于26，故A錯誤；
B．Mg的相對原子質(zhì)量為24，Zn的相對原子質(zhì)量為65，二者平均相對原子質(zhì)量介于24～65之間，符合題意，故B正確；
C．Fe的相對原子質(zhì)量為56，Zn的相對原子質(zhì)量為65，均大于金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為24，故C錯誤；
D．若Al為+2價時，其相對原子質(zhì)量為
2
3
×27=18，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均值可能為26，故D正確；
故選：BD．
點評：本題考查混合物的計算，難度中等，本題利用平均值法即可快速解答，注意化合價與相對原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小婧同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但她在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]小婧查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：
物 質(zhì)MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2
顏 色白色白色淡黃色白色白色白色
其他同學(xué)認(rèn)為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是
 
；
[提出猜想]分析資料，小婧認(rèn)為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的
 
反應(yīng)生成的；
[實驗探究]小婧設(shè)計實驗證實了自己的猜想，她的方案可能
 
；
[實驗結(jié)論]根據(jù)小婧的實驗結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 

[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認(rèn)識？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖．
（1）若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為
 
；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在
 
左右．
（2）用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向27.2gCu、CuO、Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，下列說法不正確的是（　�。�
A、原混合物中Cu和O的物質(zhì)的量之比為2：1
B、硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C、產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D、Cu、CuO、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在120℃，101Kpa下，下列各組烴不論以何種比例混合，在足量氧氣中點燃，恢復(fù)到原狀況體積沒有變化的是（　　）
A、CH4  C2H8
B、C2H4  C2H2
C、C2H2 C2H6
D、CH4  C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值的表達(dá)式：K=
 
；升高溫度，K值將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）已知某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=19（mol?L-1）-1．  在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c（SO2）=1mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下測得SO2轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)：
 
（填“是”或“否”），若未達(dá)到，在向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
（3）生產(chǎn)中用過量的空氣能使SO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動
B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能使化學(xué)平衡移動
C、在容積可變的容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，平衡一定不移動
D、在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到10.21g，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到2.33，并有氣體放出．試計算：
①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度．
 ②產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B、酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)
C、硝酸銨溶于水溫度降低，這個變化是吸熱反應(yīng)
D、同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點燃條件下的△H不同

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