【題目】室溫條件下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是（ ）
A.向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性，則 ＞1
B.pH相同的氨水和Ba （OH）2溶液中：2c （NH4+）=c （ Ba2+）
C.等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
D.向Mg （OH）2濁液中加入少量NH4Cl粉末 不變

【答案】A
【解析】解：A．混合溶液呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c （Na+）=2c （ CO32﹣）+c（HCO3﹣），所以 ＞1，故A正確B．pH相同的氨水和Ba （OH）2溶液中c（OH﹣）、c（H+）分別相等，根據(jù)電荷守恒得c （NH4+）=2c （ Ba2+），故B錯誤；
C．等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成亞硫酸鉀，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故C錯誤；
D．氯化銨水解導(dǎo)致溶液酸性，氫氧化鎂和氫離子反應(yīng)生成鎂離子和水，所以鎂離子濃度增大、氫氧根離子濃度減小，所以 增大，故D錯誤；
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檸檬烯是一種食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（ ）
A.檸檬烯的分子式為C10H14
B.它的一氯代物有8種
C.它和丁基苯互為同分異構(gòu)體
D.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、O原子個數(shù)比為3∶1。它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體。

(1)A中含有的官能團(tuán)的名稱是________。

(2)F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜圖顯示分子中有兩種不同的氫原子。存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：____________________。

寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________。

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )

A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. X的化學(xué)式為C10H10O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式書寫正確的是

A．NaOH=Na++O2-+H+

B．FeCl3=Fe3++Cl3-

C．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-

D．H2SO4=2H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，則有關(guān)此電池推斷正確的是( )

A．通入乙烷的電極為正極

B．參加反應(yīng)的乙烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為7∶2

C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度減少

D．負(fù)極反應(yīng)式為C2H6＋6H2O－14e－===2CO32－＋18H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是(　　)

A. 將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中即可

B. 將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可

C. 將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可

D. 將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/( mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/( mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

C．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

D．若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為V L的某密閉容器中，a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

（1）該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，200 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填“=”“<”或“>”)V2/a2。

（3）在溫度、容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g)，則達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)，平衡常數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”)。

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