【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:
Ⅰ.實驗前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸
反應(yīng)原理: MnO+H2C2O4+―→Mn2++CO2↑+H2O
(1)配平上述離子方程式。______
(2)滴定時KMnO4溶液應(yīng)盛裝于__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
Ⅱ.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
實驗 編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度 | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號,下同)。
(2)探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________。
Ⅲ.測得某次實驗(恒溫)時溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖所示,請解釋“n(Mn2+)在反應(yīng)起始時變化不大,一段時間后快速增大”的原因:________________________。
【答案】 2 5 6H+ 2 10 8 酸式 ②和③ ①和② Mn2+對該反應(yīng)有催化作用
【解析】Ⅰ.實驗前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸,Mn元素從+7價降低到+2價,得到5個電子,草酸中C元素從+3價升高到+4價,共失去2個電子,則高錳酸根離子的系數(shù)是2,草酸的系數(shù)是5,再由元素守恒配平Mn2+、CO2的系數(shù),最后由電荷守恒配平氫離子、水的系數(shù),配平好的方程式為為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(2)滴定時KMnO4溶液有氧化性強,易腐蝕堿式滴定管的乳膠管,不能用堿式滴定管,要用酸式滴定管盛放高錳酸鉀。II.(1)探究溫度對反應(yīng)速率的影響時,除了溫度不同以外,控制其它條件完全相同,故選②和③;(2)探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響時,反應(yīng)溫度、溶液體積必須相同,故選①和②;Ⅲ.測得某次實驗(恒溫)時溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖所示,根據(jù)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知,開始時錳離子濃度增大速率慢,后來大幅度增大,錳離子對該反應(yīng)起到了催化作用,大大加快了反應(yīng)速率,故“n(Mn2+)在反應(yīng)起始時變化不大、一段時間后快速增大”,即:Mn2+對該反應(yīng)有催化作用。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaC1的流程如下:
(1)加入A試劑,是為了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子。A代表的是多種試劑,按滴加順序依次為:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化學(xué)式)。
(2)請寫出下列試劑加入試劑i時發(fā)生主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_________
(3)右下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是________(填標(biāo)號)。
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
(4)操作III的名稱是__________
(5)mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體,則m與n的大小關(guān)系為_________.
A.m>n B.m無法確定.
(6)實驗室需配制480 mL0.400mol/L鹽酸,現(xiàn)用如圖所示濃鹽酸配制,回答下列問題:
鹽酸
分子式: HCl
相對分子質(zhì)量: 36.5
密度: 1.2g/cm3
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 36.5%
①配制需要的玻璃儀器有玻璃棒、量簡、燒杯、________(填儀器名稱)
②需量取濃鹽酸的體積為:__________mL。(結(jié)果保留1位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)《高中化學(xué)(必修1)》中學(xué)習(xí)的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì),且在常溫常壓下都是氣體;F為淡黃色粉末,化合物H和I通常狀況下呈氣體;反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng).
請用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)B是 ______ ,化合物G的焰色反應(yīng)為 ______ ;
(2)將F溶于水后形成的溶液可吸收C,寫出該反應(yīng)的離子方程式 ______________________________ ;
(3)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式: ______________________________ ,收集氨氣應(yīng)使用 ______ 法,要得到干燥的氨氣通常選用 ______ 做干燥劑.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表達(dá)式為v正=k正.cm(N2O5),k正是與溫度有關(guān)的常數(shù),340K時實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
t/min | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 0.120 | 0.080 | 0.057 | 0.040 |
V正/mol·L-1·min-1 | 0.042 | 0.028 | 0.020 | 0.014 |
下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.340K時,速率表達(dá)式中m=1
B.340K時,速率表達(dá)式中k正≈0.35min-1
C.340K時,若c(N2O5)=0.100mol·L-1,則v正≈0.035mol·L-1.min-1
D.若t=2min時升高溫度,則m不變,k正減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2 ②鋁 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)其中,屬于混合物的是_________,屬于氧化物的是__________,屬于單質(zhì)的是____。(本小題均用序號作答)
(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
II.甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器,由于時間久遠(yuǎn),其表面有一層“綠銹”,“綠銹”俗稱“銅綠”,是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的,化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。
(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看,“銅綠”屬于________(填字母)。
A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物
(2)寫出B的化學(xué)式:_____________。
(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是_____________,屬于置換反應(yīng)的是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 可燃冰、太陽能、核能都是綠色無污染的新型能源
B. 合成聚乳酸用于制取可降解塑料,可減少白色污染
C. 使用質(zhì)譜儀、核磁共振儀等可以幫助我們測定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
D. “假說”經(jīng)過反復(fù)驗證和修正,才能發(fā)展成為科學(xué)理論
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. ZnS晶胞中,Zn2+的配位數(shù)為4,距離Zn2+最近且等距的Zn2+有12個
B. 在CaF2晶胞中,F(xiàn)-采取A1型最密堆積,F(xiàn)-的配位數(shù)為4
C. 金剛石晶體中,最小的環(huán)為12元環(huán),每個碳原子被6個環(huán)所共有
D. 冰晶體屬于分子晶體,其遵循密堆積原理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
請回答:
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________。
(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”;乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出下列循環(huán)圖:
并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。
請分析:甲、乙兩同學(xué)觀點正確的是________(填“甲”或“乙”);判斷的理由是________。
(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點,請列舉其中的兩個優(yōu)點________。
(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料,也是重要的有機化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成:①甲醇;②甲醛;③甲酸;④乙酸。試分析當(dāng)CO和H2按1:1的體積比混合反應(yīng),合成上述________(填序號)物質(zhì)時,可以滿足“綠色化學(xué)”的要求,完全利用原料中的原子,實現(xiàn)零排放。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點,科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A. 工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來制造普通水泥
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Cu+2OH﹣﹣2e﹣=Cu2O+H2O
C. 測量原理示意圖中,電流方向從Cu→Ag2O
D. 電池工作時,OH﹣向正極移動
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