Question

13．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{放電}^{充電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 放電時負極反應為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂
• B． 放電時每轉移3 mol 電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化
• C． 充電時陽極反應為：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H₂O
• D． 充電時陰極附近溶液的堿性增強

Answer 1

分析 高鐵電池放電時，鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應式為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，充電時為電解池，陰極、陽極電極反應式與負極、正極反應式正好相反，據此分析解答．

解答 解：A．放電時，鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故A正確；
B．該電池反應式中，F(xiàn)e元素化合價由+6價變?yōu)?3價，所以每轉移3 mol 電子，正極有1 mol K₂FeO₄被還原，故B錯誤；
C．充電時，陽極上氫氧化鐵失電子發(fā)生氧化反應，所以陽極反應式為Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO₄²+4H₂O，故C正確；
D．充電時陰極反應式為Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，有氫氧根離子生成，所以溶液堿性增強，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，會根據元素化合價變化確定各個電極上發(fā)生的反應，難點是電極反應式的書寫，易錯選項是B．