Question

4．1836年，俄國籍瑞士化學家蓋斯提出了化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與其中間步驟無關．按此規(guī)律，結合下述反應的熱化學方程式，回答問題．
已知：①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH₃（g）═NH₃（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
⑤NH₄Cl（s）═NH₄Cl（aq）△H=？
則第⑤個熱化學方程式中的反應熱是+16.3 kJ/mol．

Answer 1

分析 已知：①NH₃（g）+HCl═NH₄Cl（s）；△H=-176kJ/mol
②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃（aq）；△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol
④NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，④-①+②+③可得：NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq），焓變也進行需要的計算．

解答 解：已知：①NH₃（g）+HCl═NH₄Cl（s）；△H=-176kJ/mol
②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃（aq）；△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol
④NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，④-①+②+③可得：NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq），故△H=（-52.3kJ/mol）-（-176kJ/mol）+（-35.1kJ/mol）+（-72.3kJ/mol）=+16.3kJ/mol，
故答案為：+16.3 kJ/mol．

點評 本題考查運用蓋斯定律進行反應熱的計算，難度中等，根據(jù)已知方程式構造目標方程式是關鍵．