化學(xué)實驗中很多氣體是用鹽酸來制取的，因此制取的氣體中常含有HCl雜質(zhì)．下列氣體可用如圖所示裝置除去HCl雜質(zhì)的是（　�。�
A、H2
B、Cl2
C、O2
D、CO2
考點：氣體的凈化和干燥
專題：實驗設(shè)計題
分析：根據(jù)題中信息可知，氣體中含有的雜質(zhì)氣體為氯化氫，廣口瓶中盛有的是碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉能夠與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，所以該裝置只能用于除去二氧化碳中的氯化氫，否則除去雜質(zhì)氯化氫的同時會產(chǎn)生新的雜質(zhì)二氧化碳．
解答： 解：A．由于氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，引進(jìn)了新的雜質(zhì)，所以不能用飽和碳酸氫鈉溶液除去H2中的氯化氫，故A錯誤；
B．氯氣與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，且引進(jìn)了新的雜質(zhì)二氧化碳，所以不能用飽和碳酸氫鈉溶液除去Cl2中的HCl，可以使用飽和食鹽水，故B錯誤；
C．氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，引進(jìn)了新的雜質(zhì)，不能用飽和碳酸氫鈉溶液除去O2中的HCl，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，氯化氫雜質(zhì)被除掉，沒有產(chǎn)生新的雜質(zhì)，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了氣體的凈化，題目難度不大，注意掌握常見氣體的性質(zhì)及除雜方法，可以根據(jù)雜質(zhì)氣體氯化氫及除雜試劑碳酸氫鈉分析，注意明確除雜的原則，除去雜質(zhì)但是不能引進(jìn)新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，取0.1mol?L-1 HX溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）HX的電離方程式是
 
．
（2）混合溶液中由水電離出的c（OH-）與0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）之比為
 
．
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字，用科學(xué)計數(shù)法表示）：c（Na+）-c（X-）=
 
mol?L-1．
（4）已知NH4X溶液是中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出．試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）同溫同濃度的四種鹽溶液中：①NH4HSO4；②NH4X；③（NH4）2SO4；④NH4Cl；NH4+濃度由大到小的順序為
 
（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說法正確的是（　�。�
A、Na在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)光
B、Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O
C、Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高
D、大量的鈉著火時可以用沙子撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能通過一步實現(xiàn)的是（　�。�
A、N2→NO2→HNO3→NO
B、Na→Na2O→Na2O2→Na2CO3
C、S→SO3→H2SO4→SO2
D、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是（　�。�
A、金屬鈉著火時，可立即用沾水的毛巾覆蓋
B、不慎灑出的酒精在桌上著火時，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅
C、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗
D、大量氯氣泄漏時，用飽和NaOH溶液浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中，若有56g N2生成，則被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是（　　）
A、68gB、71g
C、102gD、272g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol銅與足量的硫反應(yīng)時失去的電子數(shù)為NA
B、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
C、0.5mol NO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的分子數(shù)仍然為0.5NA
D、1mol FeCl3和沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是（　�。�
選項現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋
A反應(yīng)Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
CO2↑+Na2SiO3能發(fā)生		硅酸的酸性大于碳酸
B合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C向某溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈血紅色該溶液中可能含有Fe2+
D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，溶液的紅色變淺BaCl2溶液呈酸性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol．下列說法正確的是（　�。�
A、2mol H2（g）和1mol O2（g）的總能量小于2mol H2O（l）的能量
B、1mol H2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241.8kJ能量
C、1mol H2O（l）變成1mo1 H2O（g），吸收88kJ能量
D、等質(zhì)量的H2O（g）比H2O（l）所含能量低

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