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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol銅與足量的硫反應時失去的電子數為NA
B、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1NA
C、0.5mol NO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的分子數仍然為0.5NA
D、1mol FeCl3和沸水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數目為NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A．銅與硫單質反應生成的是硫化亞銅，1mol銅完全反應失去1mol電子；
B．過氧化鈉和硫化鈉的摩爾質量都是78g/mol，過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子；
C．二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉化平衡，混合氣體有色變淺，說明部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，含有的分子數減少；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中膠粒的數目．
解答： 解：A．1mol銅與足量的硫反應生成0.5mol硫化亞銅，轉移了1mol電子，轉移的電子數為NA，故A正確；
B．7.8gNa2S和Na2O2的物質的量為0.1mol，0.1molNa2S和Na2O2的混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數為0.1NA，故B錯誤；
C.0.5mol NO2氣體降溫后顏色變淺，部分二氧化氮轉化成了四氧化二氮，所含分子數小于0.5mol，含有的分子數小于0.5NA，故C錯誤；
D.1mol FeCl3和沸水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，所以膠體粒子的物質的量一定小于1mol，膠粒數一定小于NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數與摩爾質量、物質的量等物理量之間的轉化關系，明確氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，選項A為易錯點，注意銅與硫單質反應生成的是硫化亞銅．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H，已知該反應在 T℃時，平衡常數K=9.0．
請回答：
（1）已知：N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H1；2NO2（g）?O2+2NO（g）△H2；△H=
 
（用含△H1、△H2的表達式表示）；
（2）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則NO的反應速率
 
；
（3）假定該反應是在恒容條件下進行，下列能判斷該反應已達到平衡的是
 
；
A．消耗1mol N2同時生成1mol O2
B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變
D．2v正（N2）=v逆（NO）
（4）下圖是反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）的“K-T”、“c（NO）-t”圖，由圖A可以推知該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．由圖B可知，與a對應的條件相比，b改變的條件可以是
 
；
（5）T℃時，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為0.20mol?L-1、0.20mol?L-1和0.50mol?L-1，此時反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）
 
（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），平衡時，N2在混合氣體的體積百分數為多少？（在答題卡上寫出具體計算過程，結果保留2位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組在指定條件下能大量共存的是（　　）
A、使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B、使石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C、加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D、含大量Fe3+的溶液中：K+、NH4+、SO42-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗中很多氣體是用鹽酸來制取的，因此制取的氣體中常含有HCl雜質．下列氣體可用如圖所示裝置除去HCl雜質的是（　�。�
A、H2
B、Cl2
C、O2
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的認識錯誤的是（　　）
A、雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化
B、納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米（1nm=10-9m），因此納米材料屬于膠體
C、往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會產生沉淀而后沉淀逐漸溶解
D、水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法是某同學在學完專題2后的總結，其中你認為正確的是（　�。�
A、當正、逆反應的速率同時改變，則平衡一定會發(fā)生移動
B、只要能加快正反應速率，一定能使化學平衡向正反應方向移動
C、對于有顏色的平衡體系，當顏色發(fā)生變化則平衡一定發(fā)生移動
D、溫度的改變對任一化學反應體系的反應速率與平衡一定都有影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中只含離子鍵的是（　�。�
A、O2
B、KOH
C、H2O
D、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時將PH=3的CH3COOH溶液與PH=13的NaOH溶液等體積混合后（若混合后兩者的體積可以相加），恰好完全反應，則下列有關所得混合液說法正確的是（　�。�
A、所得混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、混合后溶液PH=7
C、混合后溶液中存在c（CH3COOH ）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）
D、所得混合液中存在c（CH3COOH ）+c（CH3COO-）=0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖為元素周期表前4周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z 5種元素的敘述中，正確的是（　　）
A、W、R元素單質分子內的都存在非極性鍵
B、X、Z元素都能形成雙原子分子
C、鍵能W-H＜Y-H，鍵的極性Y-H＞W-H
D、鍵長X-H＜W-H，鍵能X-H＜W-H

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