8．下列說法不正確的是（　�。�
A．為避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B．原電池工作時(shí)，電流的方向由正極→負(fù)載→負(fù)極→原電池中電解質(zhì)溶液→正極
C．白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，鐵皮依然受到保護(hù)
D．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品作電鍍池的陽極，銅鹽為電鍍液

分析 A．鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，被消耗，鐵為正極，被保護(hù)；
B．原電池工作時(shí)負(fù)極失去電子，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，原電池中電解質(zhì)溶液流向正極；
C．Zn比Fe活潑，破損后形成原電池中Zn為負(fù)極；
D．鍍銅時(shí)，Cu為陽極，失去電子．

解答 解：A．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，該保護(hù)方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；
B．電流的方向與電子的運(yùn)動(dòng)方向相反，原電池工作時(shí)電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，原電池中電流流向?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液到正極，故B正確；
C．Zn比Fe活潑，破損后形成原電池中Zn為負(fù)極，則鐵皮依然受到保護(hù)，故C正確；
D．鍍銅時(shí)，Cu為陽極，失去電子，而鐵制品作電鍍池的陰極，銅鹽為電鍍液，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池的原理，電極反應(yīng)的分析，離子的移動(dòng)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Na+  K+  SO42-   HCO3-B．Cu2+  K+  SO42-  NO3-
C．Na+   K+Cl-   NO3-D．Fe3+  K+  SO42-  Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是（　　）
A．青石棉是一種硅酸鹽材料
B．青石棉中含有一定量的石英晶體
C．青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
D．1mol青石棉能使1molHNO3被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格250（mL）應(yīng)量取濃鹽酸體積2.0（mL）
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻．
C．將已恢復(fù)到室溫的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的是ACEF．
A．稱量時(shí)NaOH固體已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
F．加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)制硫酸過程中，SO2的催化氧化是主要反應(yīng)之一．為了研究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響，將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L．
（每空4分，共20分）
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等 B．SO2百分含量保持不變C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變  D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等  E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有BC．（填字母）
A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強(qiáng)  D．減小壓強(qiáng)  E．加入催化劑  G．移出氧氣
（3）計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.6×103．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）鎳氫堿性充電電池被譽(yù)為“綠色化學(xué)電源”，充、放電時(shí)的反應(yīng)：2Ni（OH）2 $?_{放電}^{充電}$2NiO（OH）+H2．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，充電時(shí)，該電極應(yīng)與電源的正（填“正”或“負(fù)”）極相連．
（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮?dú)猓阎篘2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1．則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程式為：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ•mol-1．
（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng)（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g））在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，表中為各物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度．
時(shí)間/minC（N2）/mol．L-1C（H2）/mol．L-1C（NH3）/mol．L-1
00.61.80
50.48X0.24
100.260.780.68
0～5min，H2的平均反應(yīng)速率vH2=0.072mol/（L•min）．反應(yīng)在5分鐘時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是c（填序號(hào)）．
a．增加氫氣的濃度  b．降低溫度  c．使用催化劑  d．分離出NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等．

（1）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖甲）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個(gè)原因是熔融的鐵被空氣中氧氣氧化．
（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇氫氧化鈉溶液（填試劑名稱）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色．為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”的成分，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511
①試劑A應(yīng)選擇C，試劑B應(yīng)選擇D．（填序號(hào)）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
②已知常溫下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，則反應(yīng)Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1．
③灼燒完全的標(biāo)志是前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g．
④若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是84%．如果對(duì)所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計(jì)算“鐵塊”的純度，則計(jì)算結(jié)果會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）原因是Fe（OH）3在烘干過程中會(huì)有部分發(fā)生分解反應(yīng)，質(zhì)量變�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上 Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng) H++OH-=H2O
C．澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng) Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
B．硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓

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