18．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Na+  K+  SO42-   HCO3-B．Cu2+  K+  SO42-  NO3-
C．Na+   K+Cl-   NO3-D．Fe3+  K+  SO42-  Cl-

分析 溶液無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，
A．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；
B．銅離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件；
C．四種離子之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，都不與氫離子反應(yīng)；
D．鐵離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件．

解答 解：A．H+、HCO3-離子間能結(jié)合成二氧化碳和水，在溶液中不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．銅離子為藍(lán)色溶液，不符合溶液無(wú)色的條件，故B錯(cuò)誤；
C．四種離子間在酸性溶液中不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，能形成無(wú)色透明溶液，故C正確；
D．鐵離子為黃色溶液，不符合題意，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景．其制備路線如圖1：

（1）操作①攪拌的目的是，操作③名稱是過(guò)濾．
（2）反應(yīng)器中，NaOH、NaClO及Fe（NO3）3反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+4OH-+3ClO-=2FeO4-+3Cl-+5H2O．
（3）你認(rèn)為操作④能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是此條件下，高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉或[Ksp（K2FeO4）小于Ksp（Na2FeO4）]．
（4）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖2為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；
圖3為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為℃，此時(shí)Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為6：5．
②若NaClO加入過(guò)量，氧化過(guò)程中會(huì)生成Fe（OH）3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
（5）K2FeO4在水溶液中易水解生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．
在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B溶液（填序號(hào)）．
A．H2O   B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．既能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，又能與燒堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�
A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．（s已知在25℃時(shí)：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3J•mol-，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱△H為：C石墨）+2H2（g）=CH4（g）△H=（　　）
A．-74.8kJ．mol-1B．+74.8kJ．mol-1C．-149.6kJ．mol-1D．+149.6kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．試根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：
（1）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在一體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2W（g）；反應(yīng)前按n（X）：n（Y）=3：1加入反應(yīng)物，反應(yīng)過(guò)程中W的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．

（1）分析曲線A和B的不同，可能是以下B原因造成的．
A．是否使用催化劑   B．反應(yīng)溫度不同
C．外界的壓強(qiáng)不同   D．初始充入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，比較K500℃＞K600℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如果曲線B達(dá)到平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的85%，當(dāng)容器的體積為1L時(shí)，計(jì)算：曲線A從開始達(dá)到平衡，X的反應(yīng)速率v（X）為_0.16 mol•L-1•s-1．起始時(shí)加入Y的物質(zhì)的量為1mol．不通過(guò)計(jì)算能否判斷出X、Y轉(zhuǎn)化率是否相同能（填“能”或“否”）．
（4）說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AC．
A．v正（W）=v逆（W）                 B．c（X）=c（W）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變         D．氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng) 
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  
②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2   
③Br2+2FeBr2═2FeBr3根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確（　�。�
A．反應(yīng)③中Br2 是氧化劑，溴元素被氧化
B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
C．反應(yīng)①中，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的5/8
D．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�
A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
D．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．為避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．原電池工作時(shí)，電流的方向由正極→負(fù)載→負(fù)極→原電池中電解質(zhì)溶液→正極
C．白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，鐵皮依然受到保護(hù)
D．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品作電鍍池的陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液

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