某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中,c(Mg2)=2 mol·L-1,c(SO)=6.5 mol·L-1,若將200 mL此混合液中的Mg2和Al3 分離,至少應(yīng)加入1.6 mol·L-1的苛性鈉溶液(  )

A.0.5 L  B.1.625 L

C.1.8 L  D.2 L


答案 D

解析 根據(jù)溶液中的電荷守恒可得:2c(Mg2)+3c(Al3)=2c(SO),故c(Al3)=(2×6.5 mol·L-1-2×2 mol·L-1)/3=3 mol·L-1。當(dāng)加入的NaOH溶液恰好將Mg2與Al3分離時(shí),所得溶液為Na2SO4和NaAlO2,根據(jù)鈉元素守恒,則V(NaOH)=,代入數(shù)據(jù)得V(NaOH)

=2 L。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


1下列說(shuō)法正確的是(   )

A.若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8,則酸性一定是HA<HB;

B. CH3COONa水解產(chǎn)生CH3COOH和OH-,向水解液中加入少量冰醋酸會(huì)因其中和OH-而使水解平衡右移;

C.中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D.因Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,為抑制水解,配制AlCl3溶液時(shí)需將AlCl3溶解在稀鹽酸中;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A.以此電池為電源電解精煉銅,當(dāng)有0.1 mol e轉(zhuǎn)移時(shí),有3.2 g銅溶解

B.若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極極反應(yīng)式:

   CH4+5O2-8e=CO32-+2H2O

C.該電池使用過程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3

D.空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

   O2+4e+2CO2===2CO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________g·L-1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于各圖的敘述正確的是

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的標(biāo)準(zhǔn)然燒熱為△H=-241.8 kJ·mol-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體的知識(shí)解釋的是(  )

A.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進(jìn)行治療

B.土壤表面積巨大且一般帶負(fù)電,能吸收NH4+等營(yíng)養(yǎng)離子,使土壤具有保肥能力

C.水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵,減少對(duì)空氣的污染

D.氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

操作

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

欲證明CH2==CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入KMnO4酸性溶液,看紫紅色是否褪去

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后,過濾

證明SO2具有漂白性

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱

測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

A.①④⑤     B.②③⑤     C.①⑤⑥     D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在智利硝石礦層中含有碘酸鈉,可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘,其化學(xué)方程式是:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

 ⑴反應(yīng)中      元素被氧化,       是氧化劑。

 ⑵請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。  2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

 ⑶反應(yīng)產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為          。

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