在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質(zhì)碘，其化學方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

 ⑴反應中      元素被氧化，       是氧化劑。

 ⑵請標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。  2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

 ⑶反應產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為          。


（1）S   NaIO3

(2)

（3）5:1


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋ 分離，至少應加入1.6 mol·L－1的苛性鈉溶液(　　)

A．0.5 L  B．1.625 L

C．1.8 L  D．2 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種

①高溫熱分解法

已知：H2S(g) H2(g)+ S2(g)

在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K=___          ___；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：                                      

②電化學法 

該法制氫過程的示意圖如右。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是                       ；反應池中發(fā)生反應的化學方程式為                 。反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為                                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應一定屬于氧化還原反應的是                                    （    ）

   A．化合反應    B．分解反應    C．置換反應     D．復分解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是( 　)                                                                  A．Cl2＋2KBr ===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是    (  )

    ①含氧酸能起氧化作用，無氧酸則不能    ②陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

    ③失電子難的原子獲得電子的能力一定強    ④由X變?yōu)閄2+的反應是氧化反應

    ⑤化學反應中，若某元素從化合物中游離出來，則該元素可能被還原，也可能被氧化

    ⑥發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

    ⑦金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

A．①②⑦    B．③④⑥  C．④⑤⑦    D．④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應是     (　　)

A．鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu     

B．鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2

C．鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋

D．鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


高氯酸銨(NH4ClO4)加熱至483 K時，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，則反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(    )

A.1∶1                B.1∶3             C.2∶1              D.3∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


向盛有5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液的試管中加入5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液，充分混勻，溶液顏色深淺不再變化后建立化學平衡FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。下列敘述中，不正確的是(　　)

A．加水至溶液的體積加倍，溶液紅色變淺，但化學平衡不移動

B．再滴加少量0.1 mol·L－1 KCl溶液，溶液紅色變淺，化學平衡左移

C．再滴加少量0.1 mol·L－1 NaOH溶液，會有紅褐色沉淀產(chǎn)生，上部溶液紅色變淺，化學平衡左移

D．再滴加少量0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，溶液紅色變深，化學平衡右移

查看答案和解析>>

同步練習冊答案