【題目】現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下：(I1表示失去第1個(gè)電子的電離能；In表示原子失去第n個(gè)電子的電離能，單位：×102kJ·mol－1)

（1）外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越__________(填“大”或“小”)；陽(yáng)離子電荷數(shù)越高，失去電子時(shí)，電離能越________(填“大”或“小”)。

（2）上述11個(gè)電子分屬________個(gè)電子層。

（3）失去了11個(gè)電子后，該元素還有________個(gè)電子。

（4）該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是________________________________。

【答案】（1）��；大（2）3（3）1（4）Mg(OH)2

【解析】試題分析：（1）據(jù)圖表可知外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越�。魂�(yáng)離子電荷數(shù)越高，失去電子時(shí)，電離能越大。

（2）從表格能量大小可看出，前兩個(gè)電子在一個(gè)能級(jí)，之后八個(gè)在一個(gè)能級(jí)，最后一個(gè)在一個(gè)能級(jí)，故分屬3個(gè)電子層。

（3）比較表中數(shù)據(jù)可知，第三電離能比第二電離能顯著增大，第十一電離能比第十電離能顯著增大，說明前2個(gè)電子位于最外層，第3－10個(gè)電子位于次外層，倒數(shù)第三層上還有電子，由此可知A元素是前20號(hào)元素中的Mg，故失去了11個(gè)電子后，該元素還有1個(gè)電子。

（4）據(jù)（3）分析得該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是Mg(OH)2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液， 反應(yīng)的離子方程式為:__________________

（2）在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_______________________________

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對(duì)其進(jìn)行探究。

步驟一：這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12 g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04 g二氧化碳和1.80 g水。

步驟二：通過儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106。

步驟三：用核磁共振儀測(cè)出X的1H核磁共振譜有2個(gè)峰，其面積之比為2∶3。如圖Ⅰ。

步驟四：利用紅外光譜儀測(cè)得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ。

試填空：

（1）X的分子式為________；X的習(xí)慣命名為 。

（2）步驟二中的儀器分析方法稱為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cyrneine A對(duì)治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效�？捎孟闱弁�(jīng)過多步反應(yīng)合成：

下列說法不正確的是( )

A. 香芹酮的分子式為C10H14O

B. Cyrneine A可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 與香芹酮互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物K是治療高血壓藥物的重要中間體，它的合成路線如下(部分轉(zhuǎn)化條件略去)

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．(R、R1、R2表示氫原子或烴基)

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________，

（2）G與E生成H的化學(xué)方程式是__________.

（3）C→D的化學(xué)方程式是__________.

（4）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（5）有關(guān)J的說法中，正確的是__________(選填字母)．

a．能與NaHCO3反應(yīng)b．能與NaOH反應(yīng)c．能與新制Cu(OH)2反應(yīng)

（6）K存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：KM(C16H15NO5Na2)，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：

反應(yīng)1:CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1

反應(yīng)2:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

反應(yīng)3:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3

其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示。反應(yīng)1、3的活化能如圖2所示。

（1）則ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。

（2）反應(yīng)1中ΔS1______0(填＞、＝或＜＝)，指出有利于自發(fā)進(jìn)行的溫度條件____(填“較高溫度”或：“較低溫度”)

（3）將體積比為1:1的H2和CO2充入容積可變密閉容器內(nèi)，若只進(jìn)行反應(yīng)1，下列措施中能使平衡時(shí)增大的是____________(填序號(hào))

A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

（4）為了提高CO2和H2制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量；工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是____________

（5）在溫度為300℃時(shí)，使－定量合適體積比為的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。該溫度下反應(yīng)2進(jìn)行程度很小可看成不進(jìn)行，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出CO、CH3OH濃度隨時(shí)間變化至平衡的定性曲線圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO，制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，如：Zn既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液。

回答下列問題：

（1）步驟I中所用的試劑可以是_________。

（2）步驟III中加入H2O2的作用是做______________。（填“還原劑”或“氧化劑”）

（3）步驟V可選用的試劑是_______（填序號(hào)）。

a．NaOH溶液 b．氨水 c．適量HCl溶液

（4）步驟VI的實(shí)驗(yàn)操作是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為工業(yè)合成氨生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程圖：

回答下列問題：

（1）合成氨所需的氮?dú)鈦碓从?/span>__________；合成氨所需的原料氣氫氣可由天然氣制備，其主要反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；CH4和O2的反應(yīng)：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g).CH4和H2O(g)及富氧空氣(O2含量較高，不同富氧空氣中氧氣含量不同)混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表：

計(jì)算該富氧空氣中O2和N2的體積比V(O2):V(N2)=__________。

（2）在合成氨的原料氣中混有的雜質(zhì)必須除去的原因是__________；

上述流程中熱交換器的作用是__________。從合成塔出來的混合氣體，通常僅含有15%(體積分?jǐn)?shù))的氨。為提高原料的利用率，通常采取的措施是__________。

（3）合成氮為放熱反應(yīng)，但工業(yè)上采用400℃-500℃的溫度，主要原因是：

①該溫度范圍內(nèi)反應(yīng)速率較快，②__________。

（4）氨可與CO2反應(yīng)制備尿素(CO(NH2)2]，反應(yīng)過程分為兩步，試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：

①氮?dú)馀c二氧化碳在加熱加壓條件下化合生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4):__________。

②氨基甲酸銨受熱分解為尿素與水：__________。

（5）新法合成氨常采用電解法合成。即常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，大大提高了氨的產(chǎn)率，新法合成氨所用的電解質(zhì)能傳導(dǎo)H+，則陰極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中:屬于強(qiáng)酸的是 (用化學(xué)式表示，下同);堿性最強(qiáng)的是 。

（2）④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號(hào)表示)。

（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學(xué)鍵的類型有: 。

（4）請(qǐng)寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個(gè)置換反應(yīng)(要求:同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素既不同周期也不同主族) 。

（5）由表中元素形成的常見無機(jī)化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行。B的化學(xué)式為 。對(duì)應(yīng)的反應(yīng)①的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學(xué)反應(yīng)，則下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A. W和Y可以形成穩(wěn)定的化合物，耐熱性好，是新型陶瓷材料

B. Z元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)于Y

C. 四種元素常見的氫化物，一定是Y元素形成的氫化物最不穩(wěn)定

D. 向氫化物WH3與HZ反應(yīng)后的集氣瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性。

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同步練習(xí)冊(cè)答案