【題目】(1)在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液, 反應(yīng)的離子方程式為:__________________
(2)在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液,現(xiàn)象為_______________________________
(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu),對其進行探究。
步驟一:這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^熱的氧化銅(催化劑),氧化成二氧化碳和水,再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12 g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04 g二氧化碳和1.80 g水。
步驟二:通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106。
步驟三:用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰,其面積之比為2∶3。如圖Ⅰ。
步驟四:利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ。
試填空:
(1)X的分子式為________;X的習(xí)慣命名為 。
(2)步驟二中的儀器分析方法稱為________。
【答案】(1)Cl-+ Ag+= AgCl↓
(2)無現(xiàn)象
(3)C8H10; 對二甲苯; 質(zhì)譜法
【解析】試題分析:(1)在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液, 反應(yīng)的離子方程式為: Cl-+ Ag+= AgCl↓
(2)在CH3CH2CH2Cl中不含氯離子,滴加AgNO3溶液不反應(yīng),所以無現(xiàn)象。
(3)X的相對分子質(zhì)量為106,2.12 g有機物X的物質(zhì)的量是;7.04 g二氧化碳的物質(zhì)的量是、1.80 g水的物質(zhì)的量是
根據(jù)元素守恒,可知每個A分子含有8個C原子、10個H原子,
(1)X的分子式為C8H10;利用紅外光譜儀測得X分子含有苯環(huán),用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰,其面積之比為2∶3,X的結(jié)構(gòu)簡式為,X的習(xí)慣命名為對二甲苯。
(2)步驟二中的儀器分析方法稱為質(zhì)譜法。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題,某小組同學(xué)進行如下實驗:已知:相關(guān)物質(zhì)的Ksp(20度) AgCl:1.8×10-10 Ag2SO4:1.4×10-5
(1)甲同學(xué)的實驗如下:
注:經(jīng)檢驗黑色固體為Ag。
①白色沉淀的化學(xué)式是______________________。
②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是_________________。
(2)乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)的程度,進行實驗Ⅱ。
a.按右圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)),發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明:電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時間后,指針偏移減小。
b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液,發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為:偏移減小→回到零點→逆向偏移。
①a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是______________________。
②b中電壓表指針逆向偏移后,銀為_______________極(填“正”或“負(fù)”)。
③由實驗得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是___________。
(3)為進一步驗證乙同學(xué)的結(jié)論,丙同學(xué)又進行了如下實驗:
①實驗Ⅲ_________(填“能”或“不能”)證明Fe3+氧化了Ag,理由是_______________。
②用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實驗Ⅳ與V的現(xiàn)象有所不同的原因_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于Lv的敘述錯誤的是
A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177 C. 核外電子數(shù)116 D. 相對原子質(zhì)量293
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
(1)B2H6是一種高能燃料,它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造,由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_________(填離子符號,填一個)。
(2)氮硼烷化合物(H2N→BH2)和Ti(BH4)3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氮化物儲氫材料。
①H2N→BH2中N原子的雜化類型為_________;
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得;鶓B(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有____個,BH4-的立體構(gòu)型是_________;寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;
③氮硼烷可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過如下所對應(yīng)制得:
3CH4+2(HB=NH)3+6H2O═3CO2+6H3BNH3與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是_________;.(填標(biāo)號)
A.氮硼烷中存在配位鍵
B.第一電離能:N>O>C>B
C.反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
D.CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是:正四面體形、V形、直線形
(3)磷化硼(BP)是受到高度關(guān)注的耐麿材料;如圖1為磷化硼晶胞。
①磷化硼晶體屬于________晶體(填晶體類型),________(填是或否)含有配位鍵。
②晶體中B原子的配位數(shù)為_______。
(4)立方氮化硼是一種新型的超硬、耐麿、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料,其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似,但熔點比金剛石低,原因是________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖,請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對位置。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國著名的化學(xué)家侯德榜先生(下圖)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程表示如下:
(1)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式________。
(3)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是________。
(4)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加_______________________。
(5)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有________(填編號字母)。
(a)增大NH的濃度,使NH4Cl更多地析出
(b)使NaHCO3更多地析出
(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綜合利用海水資源是一個重要的研究課題,下面是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)的一種流程:
完成下列填空
(1)氣體Y是 (填化學(xué)式),溶液II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。實驗室可用右圖裝置模擬此制備過程,儀器c的名稱 ,反應(yīng)時a管應(yīng)通入 。
(2)為了測定碳酸氫鈉中雜質(zhì)氯元素的含量,先稱取a g試樣用蒸餾水溶解,再用足量稀硝酸酸化,配成100 mL溶液,取出20 mL注入錐形瓶中,然后用c mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-,K2CrO4溶液為指示劑。已知:常溫下Ksp(AgCl)=2×10-10 ,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12 ,Ag2CrO4為磚紅色。
①當(dāng)Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c(Cl-)=1.0×10-5 mol·L-1,則此時溶液中的c(CrO42-)= mol·L-1。
②滴定過程中,使用棕色滴定管的原因是 ;當(dāng)觀察到出現(xiàn) 時停止滴定,若此時消耗了AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液v mL,則碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。
③下列情況會造成實驗測定結(jié)果偏低的是 。
a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
c.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
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【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,經(jīng)過濾、水洗,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學(xué)方程式為
(2)玻璃棒有多種用途,下列實驗操作中玻璃棒的作用完全相同的是 (填字母)
①測定醋酸鈉溶液的pH ②加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
③配制0.1mol/L的硫酸溶液 ④用淀粉—KI試紙檢驗溶液中氧化性離子
⑤配制10%的硫酸鈉溶液
A.①⑤ B.②⑤ C.①④ D.③④
(3)水洗時檢驗TiO2·x H2O已洗凈的方法是
(4)下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是 (填字母代號)
a.核磁共振氫譜 b.紅外光譜法 c.質(zhì)譜法 d.透射電子顯微鏡法
(5)滴定終點的現(xiàn)象是
(6)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)試樣w g,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 %
(7)下列操作會導(dǎo)致TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏高的是
A. 滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面
B. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時,燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出
C. 容量瓶清洗之后,未干燥
D.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時,俯視刻度線
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【題目】[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]
我國著名藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎,震驚世界,感動中國。已知青蒿素的一種化學(xué)部分工藝流程如下:
已知:
(1)下列有關(guān)說法中正確的是______________
A.青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色,是因為分子結(jié)構(gòu)中含有酯基
B.青蒿素易溶于水,難溶于乙醇、苯等
C.青蒿素屬于環(huán)狀化合物,但不屬于芳香族化合物
D.一定條件下,青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(2)化合物A中含有的非含氧官能團的名稱是________________________,請選擇下列合適的試劑來檢驗該官能團,試劑加入的正確順序為_______________。
A.溴水 B.稀鹽酸 C.新制氫氧化銅懸濁液 D.氫氧化鈉溶液
(3)該工藝流程中設(shè)計E→F、G→H的目的是________________________ 。
(4)反應(yīng)B→C,實際上可看作兩步進行。試根據(jù)已知信息寫出依次發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______________、________________。
(5)M與A互為同系物,但比A少兩個碳原子。滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。① 含有六元環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)請結(jié)合所學(xué)知識和上述信息,寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料(無機試劑任用),制備芐基乙醛()的路線流程圖。路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A,其電離能數(shù)據(jù)如下:(I1表示失去第1個電子的電離能;In表示原子失去第n個電子的電離能,單位:×102kJ·mol-1)
(1)外層電子離核越遠(yuǎn),能量越高,電離能越__________(填“大”或“小”);陽離子電荷數(shù)越高,失去電子時,電離能越________(填“大”或“小”)。
(2)上述11個電子分屬________個電子層。
(3)失去了11個電子后,該元素還有________個電子。
(4)該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________________________________。
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