【題目】(1)一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g,混合氣體的密度是相同狀況下氫氣的12.5倍,該混合氣體通過(guò)溴水時(shí),溴水的質(zhì)量增加8.4g。則該烷烴與烯烴的體積比為:________________。

(2)一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣,此混合氣體質(zhì)量為49.6 g,當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^(guò)無(wú)水CaCl2時(shí),CaCl2的質(zhì)量增加22.5 g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為_(kāi)________。

【答案】(1) 1:3(2)26.4 g

【解析】

試題分析:(1)混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍,所以混合物的平均摩爾質(zhì)量為12.5×2g/mol=25gmol-1,所以混合氣體中一定有甲烷,混合氣體的總的物質(zhì)的量為:10g÷25g/mol==0.4mol,該混合氣通過(guò)Br2水時(shí),Br2水增重8.4g,8.4g為烯烴的質(zhì)量,所以甲烷的質(zhì)量為10g-8.4g=1.6g,甲烷的物質(zhì)的量為:1.6g÷16g/mol=0.1mol,故烯烴的物質(zhì)的量為:0.4mol-0.1mol=0.3mol,烷烴與烯烴的體積比為:1:3; (2)產(chǎn)物通過(guò)無(wú)水CaCl2時(shí),無(wú)水CaCl2增重25.2g為水的質(zhì)量,所以n(H2O)==1.25mol,根據(jù)H原子守恒,可知:n(CH4)=n(H2O)=×1.25mol=0.625mol,

根據(jù)C原子守恒,則:n(CO)+n(CO2)=0.0.625mol,根據(jù)混合物總質(zhì)量可知:m(CO)+m(CO2)=49.6g﹣22.5g=27.1g,則:[0.625mol﹣n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=27.1g,

解得:n(CO2)=0.6mol,所以生成二氧化碳的質(zhì)量為:0.6mol×44g/mol=26.4g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣和MnCl2等。

1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)化學(xué)式為:A___________,B__________C___________;

2C處反應(yīng)的離子方程式為________________________ ;

3)寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________ ;

4A處反應(yīng)的離子方程式為_________________________;

5B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ___________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)均為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3NA

C.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個(gè)陽(yáng)離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH3OH是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體,在生產(chǎn)生活中有重要用途,同時(shí)也是一種重要的化工原料。

(1)已知CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量變化如圖,下列說(shuō)法正確的是______

A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程

B.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1:2

C.化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成,同時(shí)也一定有能量變化

D.1 mol H—O鍵斷裂的同時(shí)2 mol C=O鍵斷裂,則反應(yīng)達(dá)最大限度

(2)某溫度下,將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中,經(jīng)過(guò)4min反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得c(O2)=0.2mol·L-1,4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v(H2)= ,則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為

(3)CH3OH燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。則下列說(shuō)法正確的是 。

A.電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極

B.電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e==CO2↑+2H2O

C.電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

D.電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2 mol電子

(4)寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板,反應(yīng)為Cu+2FeCl3= CuCl2+ 2FeCl2 依據(jù)此氧化還原反應(yīng),設(shè)計(jì)成原電池,F(xiàn)給出鐵棒、銅棒、石墨電極,原電池的負(fù)極為 ,正極電極反應(yīng)方程式 ,若負(fù)極減重6.4克,則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

(2)在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中5.6mol 氣體,試計(jì)算:

(1)2min末SO3的濃度 。

(2)用SO2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為577115種鑭系元素,以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)17種元素;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)鈧(Sc)元素的原子核外電子排布式為______________________。鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,一個(gè)基態(tài)鏑原子所含的未成對(duì)電子數(shù)為________。

2)稀土元素最常見(jiàn)的化合價(jià)為+3價(jià),但也有少數(shù)還有+4價(jià)。請(qǐng)根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價(jià)的元素是________。幾種稀土元素的電離能(單位:kJ·mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Sc()

633

1 235

2 389

7 019

Y()

616

1 181

1 980

5 963

La()

538

1 067

1 850

4 819

Ce()

527

1 047

1 949

3 547

3)離子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的作用力除離子鍵外還有____________。

4Sm()的單質(zhì)與1,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng):

Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化類型為______________1 mol CH2CH2中含有的σ鍵數(shù)目為________。

5PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn)。則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個(gè)氧原子。

6Ce()單質(zhì)為面心立方晶體,晶胞參數(shù)為a="516" pm,晶胞中Ce()的配位數(shù)為________,列式表示Ce()單質(zhì)的密度:_______g·cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中(容積為2 L),充入氨氣5 mol和氧氣7.25 mol,并發(fā)生如下反應(yīng):4NH3+5O2 4NO+6H2O(g),此反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行2 min后達(dá)到平衡,測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為4 mol.

1生成H2O(g)的物質(zhì)的量為 ,以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是_______。

2O2的平衡濃度是____________

3NH3的轉(zhuǎn)化率為 。

4寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%,而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%70%,雜質(zhì)主要為SiO2Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下:

部分氫氧化物沉淀的pH如下表

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH2

開(kāi)始沉淀pH

(離子初始濃度0.01 mol/L)

4.3

2.3

10.4

完全沉淀pH

(離子濃度<10-5 mol/L)

5.2

4.1

12.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1加入鹽酸時(shí),氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

2實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟②的操作名稱為________,其使用到的玻璃儀器是

3固體A的化學(xué)式為_______,物質(zhì)C的化學(xué)式為_______;溶液中的Na、Ca2Mg2是在步驟________(填序號(hào))中分離出去的。

4步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_______,步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有下列幾組物質(zhì),請(qǐng)將其字母按要求填入空格內(nèi):

A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)

B.乙醇和乙二醇

C.淀粉和纖維素

D

E.

F.

① 互為同系物的是 。

② 互為同分異構(gòu)體的是 。

③ 既不是同系物,也不是同分異構(gòu)體,但可看成是同一類物質(zhì)的是 。

(2)現(xiàn)有下列物質(zhì),請(qǐng)將其字母按要求填入空格內(nèi):

A.淀粉 B.葡萄糖 C.蛋白質(zhì) D.油脂

① 遇I2變藍(lán)的是 。

② 遇濃HNO3呈黃色的是

能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是 。

④ 加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀的是 。

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