【題目】（1）工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板，反應為Cu+2FeCl3= CuCl2+ 2FeCl2 依據(jù)此氧化還原反應，設(shè)計成原電池。現(xiàn)給出鐵棒、銅棒、石墨電極，原電池的負極為 ，正極電極反應方程式 ，若負極減重6.4克，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

（2）在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開始反應。2min末測得容器中共有5.6mol 氣體,試計算：

（1）2min末SO3的濃度 。

（2）用SO2表示該反應的平均反應速率 。

【答案】（1）Cu、Fe3++e-=Fe2+、0.2mol（2）0.4mol/L 0.2mol/(L.min)

【解析】

試題分析：（1）工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板，反應為Cu+2FeCl3= CuCl2+ 2FeCl2 依據(jù)此氧化還原反應，設(shè)計成原電池。由于該氧化還原反應中，Cu發(fā)生失去電子的氧化反應，因此銅棒作負極，電極反應式為：Cu-2e-==Cu2+；FeCl3在正極上發(fā)生得到電子的還原反應，因此正極選用石墨電極，電極反應式為：Fe3++ e-==Fe2+；若負極減重6.4克，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；

（2）2SO2+ O2 2SO3

起始物質(zhì)的量（mol） 4 2 0

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol） 2x x 2x

2min末物質(zhì)的量（mol） 4-2x 2-x 2x

則由題意可知，4-2x+2-x+2x=5.6，解得x=0.4

(1) 2min末SO3的濃度為；

（2）用SO2表示該反應的平均反應速率為：。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修2：化學與技術(shù)]粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）粉煤灰研磨的目的是_______________________。

（2）第1次過濾時濾渣的主要成分有__________、__________（填化學式，下同），第3次過濾時濾渣的成分是__________。

（3）在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間關(guān)系如圖1，適宜的浸取時間為__________h；鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是__________（填助溶劑化學式）；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點是__________（舉一例）。

（4）流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。（填化學式）

（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出AlCl3·6H2O，請簡要說明該過程能夠發(fā)生的原因____________________。

（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）A和B中含有的官能團名稱分別為___ _____，____________。

（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：____________ ___________。

（3）①③的反應類型分別為______ __反應和____ ____反應。

（4）寫出乙醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________ ______。

（5）寫出反應②和③的化學方程式：

②____________________________；④_____________________________。

（6）寫出B與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式：_____ ___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國是世界煉鋅的發(fā)源地，宋應星著于明崇禎十年(1637年)的《天工開物》一書則是最早記述煉鋅技術(shù)的典籍�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛” 的記載：“爐甘石(碳酸鋅)十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛(金屬鋅)也�！�

（1）該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為 。

Ⅱ. 目前，工業(yè)上主要采用 “濕法煉鋅”。以閃鋅礦(主要成分為 ZnS ，含有FeS等雜質(zhì))為原料冶煉鋅的工藝流程如下圖所示。

（2）閃鋅礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的成分的化學式為 。

（3）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸的名稱是 。

工業(yè)上常采用“針鐵礦法”凈化浸出液，在80~100℃，F(xiàn)e3+濃度低于1g/L，調(diào)節(jié)浸出液的pH在3~5之間，溶液中的鐵可以呈針鐵礦(FeOOH)的形式析出。

（4）浸出液的Fe3+濃度較高，應先加入SO2或ZnS將 ，再以ZnO調(diào)節(jié)酸度，在空氣緩慢氧化得 Fe3+，最后Fe3+ 轉(zhuǎn)化成針鐵礦沉淀。Fe2+沉淀過程的總離子方程式為 。

（5）電解沉積鋅是以Pb-Ag合金惰性電極作陽極、純鋁板作陰極，通以直流電，在 上析出金屬鋅，電解過程的化學反應方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中不考慮兩球的浮力變化）

A．杠桿為導體或絕緣體時，均為B端高A端低

B．杠桿為導體或絕緣體時，均為B端低A端高

C．當杠桿為導體時，B端低A端高；杠桿為絕緣體時，B端高A端低

D．當杠桿為導體時，B端高A端低；杠桿為絕緣體時，B端低A端高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過溴水時，溴水的質(zhì)量增加8.4g。則該烷烴與烯烴的體積比為：________________。

（2）一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6 g，當其緩緩通過無水CaCl2時，CaCl2的質(zhì)量增加22.5 g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修2：化學生活與技術(shù)]以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如下：

請回答下列問題：

（1）在爐氣制造中，生成SO2的化學方程式為_________________________________________；

（2）爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣________、________及干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對SO2催化氧化的影響是___________________________________________；

（3）精制爐氣(含SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%)中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關(guān)系如下圖所示。在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450 ℃左右(對應圖中A點)，而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是____________。

（4）在SO2催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是________，從而充分利用能源。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中A表示 E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 （填“升高”還是“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)，

（2）圖中△H= KJ·mol-1；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）如圖為1molNO2（g）和1molCO（g）反應生成NO（g）和CO2（g）過程中的能量變化示意圖。已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、 E2為反應的活化能）。若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1、△H的變化分別是 、 （填“增大”、“減小”或“不變”）。寫出該 反應的熱化學方程式 。

（2）若反應SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）＝H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進行，則△H___0。

A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可

Ⅱ．以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：

2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △H＝QkJ/mol （Q＞0）

在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如下圖所示。完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是____（選填序號）。

（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是 。

A.平衡常數(shù)K不再增大

B.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D.反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（3）其他條件恒定，達到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是_______（選填編號）。

A．升高溫度 B．充入更多的H2 C．移去乙醇 D．增大容器體積

（4）圖中曲線a和c的交點R對應物質(zhì)的體積分數(shù)yR=_______。

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