2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．所有反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以由實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定
B．任何化學(xué)反應(yīng)都需要用活化能來(lái)引發(fā)
C．200°C、101KPa時(shí)，1g氫氣與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出7.45kJ熱量，則此過(guò)程的熱化學(xué)方程式可表示為：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=-14.9kJ/mol
D．沒(méi)有物質(zhì)的變化，就不能引發(fā)能量的變化

分析 A．某些反應(yīng)的反應(yīng)條件限制，反應(yīng)熱不能直接測(cè)定
B．活化能較低的反應(yīng)不需要用活化能引發(fā)；
C．應(yīng)注明反應(yīng)的條件；
D．物理變化、化學(xué)變化等都伴隨能量變化．

解答 解：A．某些反應(yīng)的反應(yīng)條件限制，發(fā)熱過(guò)程中常伴隨其他費(fèi)用進(jìn)行，反應(yīng)熱不能直接測(cè)定，故A錯(cuò)誤；
B．大部分熱反應(yīng)都需要活化能的推動(dòng)，但是光反應(yīng)就不需要，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)不是再常溫下進(jìn)行，應(yīng)注明反應(yīng)的條件，故C錯(cuò)誤；
D．物理變化、化學(xué)變化等都伴隨能量變化，則沒(méi)有物質(zhì)的變化，就不能引發(fā)能量的變化，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)理解和能量守恒分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，主要反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，與變化過(guò)程無(wú)關(guān)，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�
A．存在的電離平衡為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．分散質(zhì)粒子大小在1～100nm之間的分散系，叫膠體．制備Fe（OH）3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕
B．銅的電解精煉工業(yè)中，沉積在電解槽底部的陽(yáng)極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料
C．泡沫滅火器中所裝試劑為Na2CO3和Al2（SO4）3
D．從海水中可以制取NaCl，電解飽和NaCl溶液可以制金屬Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)營(yíng)養(yǎng)成分與人體健康的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．缺鐵會(huì)患貧血癥B．為防治佝僂病，過(guò)量補(bǔ)鈣
C．攝入淀粉量不足，會(huì)患低血糖D．食用蔬菜、水果可以補(bǔ)充維生素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)它的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．它屬于芳香烴B．分子中所有的碳原子共面
C．分子式為C14H8Cl5D．1 mol該物質(zhì)能與6 molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．肼（N2H4氣體）和NO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑．兩物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O（g），已知16g氣體肼在上述反應(yīng)中放出284kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-568kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知500℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=100，由此推測(cè)在500℃時(shí)，反應(yīng)HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為（　　）
A．0.01B．100C．0.1D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一個(gè)恒容的密閉容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a．若恒溫恒容下，按0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C為起始物，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x的值可能是（　�。�
A．2B．3C．4D．2 或 3

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同步練習(xí)冊(cè)答案