Question

14．肼（N₂H₄氣體）和NO₂是一種雙組分火箭推進劑．兩物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O（g），已知16g氣體肼在上述反應(yīng)中放出284kJ熱量，其熱化學方程式為：N₂H₄（g）+NO₂（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-568kJ/mol．

Answer 1

分析 根據(jù)16g氣體肼在上述反應(yīng)中放出284kJ熱量，計算物質(zhì)的量，再書寫熱化學方程式，書寫熱化學方程式時，注意物質(zhì)的狀態(tài)、△H的值與化學計量數(shù)的對應(yīng)．

解答 解：16gN₂H₄的物質(zhì)的量為：$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，與二氧化氮反應(yīng)生成氮氣與氣態(tài)水放出284kJ的熱量，則1mol氣體肼完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為568kJ，所以該熱化學方程式是：N₂H₄（g）+NO₂（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g），△H=-568kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（g）+NO₂（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-568kJ/mol．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，為高頻考點，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的量以及反應(yīng)熱的計算，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．