下列實驗現(xiàn)象預測正確的是

A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色

D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應

 

BD

【解析】

試題分析：A.實驗I：Br2與NaOH發(fā)生反應產生NaBr、NaBrO都是容易溶于水的無色物質，因此振蕩后靜置，上層溶液顏色變?yōu)闊o色，錯誤；B、實驗II：濃硫酸有強氧化性，會把蔗糖氧化為CO2，它本身被還原為SO2，SO2有還原性，會被酸性KMnO4溶液氧化，酸性KMnO4溶液被還原為無色的Mn2+，因此酸性KMnO4溶液中會褪色，正確；C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，Cu會與硝酸反應產生NO氣體，NO與空氣中的氧氣發(fā)生反應產生紅棕色的NO2，所以廣口瓶內氣體由無色變?yōu)榧t棕色，錯誤；D、將FeCl3飽和溶液滴加到沸騰的水中至溶液呈紅褐色鹽發(fā)生水解反應產生氫氧化鐵膠體，因此當光束通過體系時可產生丁達爾效應，正確。

考點：考查化學實驗操作的現(xiàn)象及實驗目的的關系的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期第一次階段性檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某待測液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+陽離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過如下實驗進行檢驗：

（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；

（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀部分溶解。據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的陽離子 ，一定不能大量存在的陽離子是 ，不能確定是否存在的陽離子是 ，檢驗這種離子的實驗方法名稱是 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：計算題

（12分）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共67.2L，質量為116g．求：

（1）兩種氣體的物質的量之和為多少mol？

（2）其中CO2為多少 mol？

（3）CO的體積分數(shù)為多少？

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

8g無水硫酸銅配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列說法正確的是（ ）

A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的總體積為500mL D．溶解后溶液的總體積為1L

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省中學高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：

①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液。

（1）上述步驟②中的水解反應方程式為 ；

步驟③中反應的離子方程式為： 。

（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

（3）若每次稱取試樣的質量為1.00g，重復滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氫氧化鈉標準溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計算該試樣中硅元素的質量分數(shù)（以二氧化硅計），寫出計算過程。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省中學高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是

① ②

③ ④

⑤

A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省中學高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法不正確的是 （）

A．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺的狀況

B．大量使用化肥和農藥，以提高農作物產量

C．含磷化合物的排放是“水華”和“赤潮”產生的原因

D．安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生率

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江西南昌三中高三11月份月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

（1）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式

（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是(直接用化學式表示) 。

（3）向Fe和D單質組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，固體全部溶解。向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質量和原混合物的質量恰好相等。則原混合物中D單質的質量分數(shù)為 。

（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。此時反應的化學方程式為 。

（5）A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛。它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉的化合物。寫出它與乙醇反應的化學方程式 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省鹽城市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）Co2(OH)2CO3和Co(CH3COO)2·nH2O均是生產高比能鋰電池正極材料的前驅體。

（1）這兩種鈷的化合物中鈷的化合價為 。

（2）Co2(OH)2CO3在空氣中充分加熱生成四氧化三鈷，該反應的化學方程式為 。

（3）為確定Co(CH3COO)2·nH2O中的n值及其熱分解過程，取一定量的樣品在氮氣氛圍中加熱，樣品的固體殘留率（）隨溫度的變化如下圖所示（樣品在300℃前失去結晶水，圖中A、B、C、D各處固體均為純凈物，其中C、D為氧化物）。

①Co(CH3COO)2·nH2O晶體中n= (填自然數(shù))。

②A→B點反應釋放的氣體為純凈物（由兩種元素組成），該氣體的結構簡式為 。

③B→C點反應釋放CO、CO2兩種氣體，n(CO)∶n(CO2)= 。

④D點殘留固體的化學式為 。（列出上述計算過程）

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案