3.(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(E3-E1)kJ/mol(熱量用E1、E2或E3表示).
(2)實(shí)驗(yàn)測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后,反應(yīng)速率υ[mol/(L•s)]與反應(yīng)時(shí)間t(s)的關(guān)系如圖2所示.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,回答如下問題:
①0→t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是:反應(yīng)中產(chǎn)生的Mn2+離子是此反應(yīng)的催化劑,催化劑使反應(yīng)速率增大的影響大于反應(yīng)物濃度減小使反應(yīng)速率減小的影響,
②t2→t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,成為影響反應(yīng)速率的主要因素,從而反應(yīng)速率減小,
③圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時(shí)間里AD.
A.Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大   B.Mn2+物質(zhì)的量的增加
C.SO42-物質(zhì)的量濃度         D.MnO4-物質(zhì)的量濃度的減。

分析 (1)由圖1可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),生成1mol氨氣時(shí)放出的熱量為(E3-E1)kg,然后利用化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的關(guān)系并標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)來書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式;
(2)由圖象可知,反應(yīng)速率先增大后減小,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,反應(yīng)中錳離子為反應(yīng)的催化劑,陰影面積為濃度的變化,以此解答該題.

解答 解:(1)由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且生成1mol生成物放出的熱量為(E3-E1)kg,則生成2mol生成物放熱為2(E3-E1)kg,即該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(E3-E1)kg/mol,
故答案為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(E3-E1) kJ/mol;
(2)①隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃度逐漸減小,但速率增大,說明反應(yīng)中產(chǎn)生的Mn2+離子是此反應(yīng)的催化劑,催化劑使反應(yīng)速率增大的影響大于反應(yīng)物濃度減小使反應(yīng)速率減小的影響,
故答案為:反應(yīng)中產(chǎn)生的Mn2+離子是此反應(yīng)的催化劑,催化劑使反應(yīng)速率增大的影響大于反應(yīng)物濃度減小使反應(yīng)速率減小的影響;
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度降低,濃度越低,反應(yīng)速率越小,所以濃度的改變是反應(yīng)速率變化的主要原因,
故答案為:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,成為影響反應(yīng)速率的主要因素,從而反應(yīng)速率減;
③根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$,推倒得v×△t=△C,所以陰影面積表示反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加,故選AD.

點(diǎn)評 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率以及熱化學(xué)方程式,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查,注意把握圖象的分析,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13. 以乙烯為原料,可以制備乙酸乙酯
乙烯$\stackrel{①}{→}$乙醇$\stackrel{②}{→}$乙酸$\stackrel{③}{→}$乙酸乙酯
(1)③的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng);
(2)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基;
(3)利用圖示裝置制取乙酸乙酯.寫出生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式:CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O;
(4)實(shí)驗(yàn)操作中,為了加快反應(yīng)速率,采取的措施是加熱、加入濃硫酸;出于對實(shí)驗(yàn)安全的考慮,采取的措施是濃硫酸在乙醇之后加入;在左邊的試管中加入沸石;導(dǎo)管口不能插入飽和碳酸鈉溶液中.(上述措施各舉兩個(gè)例子即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化劑.如:
Na2O+Cl2=2NaCl+O2
CaO+Cl2=CaCl2+O2
SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2      
Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2
請回答下列問題:

(1)寫出鉻的原子結(jié)構(gòu)示意圖為與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu(填元素符號),其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為4.
(2)CCl4分子中C原子采取sp3雜化成鍵.
(3)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵.光氣分子的結(jié)構(gòu)式是,其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是c(填序號)
a.2個(gè)σ鍵      b.2個(gè)π鍵      c.1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
(4)CaO晶胞如圖2所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6.CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同,其晶格能分別為:CaO-3401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1.導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子的電荷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.如圖,有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,其中B溶液為淺綠色,I溶液為棕黃色,J為AgCl,請回答:

(1)足量氣體C是(填化學(xué)式)Cl2,F(xiàn)的化學(xué)式KCl.
(2)寫出B的化學(xué)式FeCl2,檢驗(yàn)B中陽離子的操作方法是取少量B溶液于試管中,向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液褪色或向其中滴加鐵氰化鉀溶液,溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,都說明含有亞鐵離子.(只填一種方法,用文字表述)
(3)寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)寫出檢驗(yàn)I溶液中陽離子的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;向I溶液中加入單質(zhì)Cu的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法不正確的是( 。
A.淀粉和纖維素都可以在酸性條件下水解生成葡萄糖
B.煤的氣化、液化和干餾都是煤綜合利用的主要方法,都屬于物理變化
C.地溝油發(fā)生皂化反應(yīng)后加入飽和食鹽水,攪拌發(fā)現(xiàn)液面上有固體物質(zhì)
D.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液,有固體析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列對于苯的化學(xué)性質(zhì)的敘述中正確的是( 。
A.苯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
B.苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
C.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生的反應(yīng)不是取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:
(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO.
(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的浸出操作.
(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為Zn粉,其作用是置換出Fe等.
(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣是O2
(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì).“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O.
(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅,明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),…,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,…,冷淀,毀罐取出,…,即倭鉛也.”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑.(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.(Ⅰ)氨基甲酸銨(NH2COONH4)的制備氨基甲酸銨是一種白色固體,易分解、易水解,難溶于CCl4.可用做肥料.
制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示.反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)△H<0.

注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì).
(1)發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度,防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解.提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率.
(2)液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例.
(3)從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾(填寫操作名稱).為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是c(填寫選項(xiàng)序號).
a.80℃熱風(fēng)下烘干     b.60℃熱風(fēng)下烘干      c.40℃熱風(fēng)下烘干
(4)尾氣處理裝置如圖2所示.雙通玻璃管的作用:防止倒吸;
濃硫酸的作用:吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解.
(5)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質(zhì)量為1.000g.則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%.(精確到2位小數(shù),碳酸氫銨和氨基甲酸銨的相對分子質(zhì)量分別為79和78)
(Ⅱ) FeSO4•7H2O晶體的制備
(6)已知:
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),制備綠礬(FeSO4•7H2O),補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4•7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):
①向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),充分反應(yīng)后過濾,
②向?yàn)V液加入足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢韬,過濾,
③濾液中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5.0~5.8,過濾,
④將得到溶液加熱蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,低溫干燥,得到FeSO4•7H2O晶體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是( 。
A.純凈物:水銀、氫氧化鐵固體、冰水混合物
B.堿性氧化物:Na2O、Na2O2、Al2O3
C.鹽:純堿、小蘇打、燒堿
D.電解質(zhì):CH3COOH、H2O、NH3

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同步練習(xí)冊答案