【題目】在一定條件下在固定容積的容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2M(g)+N(g)Q(g) △H>0,達(dá)到平衡狀態(tài),若升高溫度,則對于該混合氣體下列說法正確的是( )
A. 密度增大 B. 平均相對分子質(zhì)量增大
C. 總分子數(shù)增大 D. 平衡逆向移動
【答案】B
【解析】試題分析:2M(g)+N(g)Q(g)△H>0,反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng),升溫,平衡正向進(jìn)行;A.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,體積不變,升溫反應(yīng)正向進(jìn)行,但密度不變,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,物質(zhì)的量變化,升溫平衡正向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量減小,平均相對分子質(zhì)量增大,故B正確;C.升溫平衡正向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量減小,總分子數(shù)減小,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng),升溫,平衡正向進(jìn)行,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們已步入“4G”時(shí)代,以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤為重要.制造光導(dǎo)纖維的材料是( )
A.銅合金
B.橡膠
C.聚乙烯
D.二氧化硅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為: H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣282.6kJ/mol
C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5472kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣889.6kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí),放出熱量最少的是( )
A.H2(g)
B.CO(g)
C.C8H18(l)
D.CH4(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果,下列表達(dá)中不正確的是( )
A.常溫下溶液的pH與酸堿性的關(guān)系:
B.硫的化合物中化合價(jià)與其氧化性、還原性的關(guān)系:
C.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:
D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)NO的平衡濃度c(NO)= .
(2)用O2表示從0﹣2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v= .
(3)如圖中表示NO2變化的曲線是 .
(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 . a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
c.V逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列試劑保存不正確的是
A. 碘必須保存在苯中 B. 新制的氯水用棕色試劑瓶裝并密封保存
C. 白磷保存在水中 D. 液溴用一薄層水封蓋再密閉保存于低溫處
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化工生產(chǎn)不符合實(shí)際的是
A. 海水提溴時(shí)用到熱空氣將Br2吹出
B. 工業(yè)制HCl時(shí)氯氣在氫氣中燃燒
C. 將氯氣通入石灰乳中制取漂粉精
D. 鈉在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,表述正確的是( )
A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.燃燒屬于放熱反應(yīng)
C.斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量
D.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
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