Question

電子級鈷的氧化物用于半導體工業(yè)和電子陶瓷等領域，是一種純度很高的氧化物．其工業(yè)制取流程如下：

（1）實驗室過濾所需的儀器有鐵架臺、鐵圈、燒杯、

 

 和漏斗．
（2）濾渣A的成分除過量的Co₃（PO₄）₃和Fe（OH）₃外還有

 

（填化學式），加入CO₃（PO₄）₂的目的是

 

．
（3）Co與稀硝酸反應生成Co²⁺的離子方程式為：

 

．
（4）濾渣B經過反復洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析圖如下：寫出下列化學反應方程式：
①AB段：

 

；
②BC段

 

．

Answer 1

考點：金屬的回收與環(huán)境、資源保護,物質的分離、提純的基本方法選擇與應用

專題：實驗題

分析：（1）根據過濾所需的儀器進行解答；
（2）根據硅的性質：和稀硝酸之間不會反應來回答；
（3）硝酸具有氧化性，能將金屬Co氧化，據此書寫離子方程式；
（4）根據固體質量的變化結合草酸鈷和氧化鈷的性質來回答判斷．

解答： 解：（1）實驗室過濾所需的儀器有鐵架臺、鐵圈、燒杯、玻璃棒和漏斗，故答案為：玻璃棒；
（2）硅和稀硝酸之間不會反應，濾渣A的成分除過量的Co₃（PO₄）₃和Fe（OH）₃外還有Si，加入CO₃（PO₄）₂后，調節(jié)pH，使之可以和鐵離子之間反應，但是和鈷離子之間不反應，這樣可以將鐵離子除去，故答案為：Si；調節(jié)pH，保證Co²⁺不沉淀，而使鐵離子全部沉淀；
（3）硝酸具有氧化性，能將金屬Co氧化，離子方程式為：3Co+8H⁺+2NO₃^-═3Co²⁺+4H₂O+2NO↑，故答案為：3Co+8H⁺+2NO₃^-═3Co²⁺+4H₂O+2NO↑；
（4）AB段，固體質量減小7.2g 是一氧化碳和二氧化碳的質量和，發(fā)生反應：CoC₂O₄

△   .

CoO+CO↑+CO₂↑；BC段質量增加，是發(fā)生6CoO+O₂

△   .

2Co₃O₄的反應，
故答案為：CoC₂O₄

△   .

CoO+CO↑+CO₂↑；6CoO+O₂

△   .

2Co₃O₄．

點評：本題考查混合物的分離方法、試劑的使用、化方程式離子方程式的書寫及有關計算的知識，綜合性強，難度大．