Question

A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
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（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置

 

．
（2）寫出C、G物質(zhì)的化學式．C

 

       G

 

（3）寫出①、④、⑥反應的化學方程式：反應①：

 

反應④：

 

反應⑥：

 

（4）B與過量鹽酸生成的C、D混合物，如何判斷所得溶液中是否含有Fe²⁺？

 

．
（5）下述反應中，若FeSO₄和O₂的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：□FeSO₄+□K₂O₂→□K₂FeO₄+□K₂O+□K₂SO₄+□O₂↑

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：G為主族元素的固態(tài)氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應，則G是Al₂O₃，I能和氫氧化鈉溶液反應，則I是Al，H為O₂，J是NaAlO₂，Al和B能在高溫下反應生成A，A能在氧氣中燃燒生成B，鋁在高溫下能發(fā)生鋁熱反應，則B是金屬氧化物，A是金屬單質(zhì)，B和鹽酸反應生成C和D，C和氫氧化鈉反應生成E，D和氨水反應生成F，E在空氣中反應生成F，說明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe，B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：G為主族元素的固態(tài)氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應，則G是Al₂O₃，I能和氫氧化鈉溶液反應，則I是Al，H為O₂，J是NaAlO₂，Al和B能在高溫下反應生成A，A能在氧氣中燃燒生成B，鋁在高溫下能發(fā)生鋁熱反應，則B是金屬氧化物，A是金屬單質(zhì)，B和鹽酸反應生成C和D，C和氫氧化鈉反應生成E，D和氨水反應生成F，E在空氣中反應生成F，說明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe，B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，
（1）由以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素為Fe，在周期表中位置為第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（2）由以上分析可知C為FeCl₂，H為，故答案為：FeCl₂；Al₂O₃；
（3）①為鋁熱反應，方程式為8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe，
反應④為鋁與氫氧化鈉溶液的反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
反應⑥為氫氧化亞鐵的氧化反應，方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）Fe²⁺具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應，檢驗時，可取少量試液，加入適量酸性高錳酸鉀，如褪色則有Fe²⁺，
故答案為：取少量試液，加入適量酸性高錳酸鉀，如褪色則有Fe²⁺；
（5）若FeSO₄和O₂的系數(shù)比為2：1，結(jié)合質(zhì)量生成和氧化還原反應得失電子守恒，配平后的方程式為2FeSO₄+6K₂O₂=2K₂FeO₄+2K₂O+2K₂SO₄+1O₂↑，
故答案為：2、6、2、2、2、1．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和典型反應現(xiàn)象進行推斷，注意熟練掌握元素化合物性質(zhì)．題目難度中等，