A. | c(Na+)=2c(X2-) | B. | c(OH-)=c(H+)+2c(H2X)+c(HX-) | ||
C. | c(X-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | D. | c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X2-)+c(HX-) |
分析 常溫下,取0.1mol•L-1 H2X溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2X,測得混合溶液的pH=9,則H2X為弱酸,
A.根據(jù)Na2X溶液中的物料守恒判斷;
B.根據(jù)Na2X中的質(zhì)子守恒分析;
C.Na2X溶液中,c(Na+)>c(X-);
D.根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷.
解答 解:常溫下,取0.1mol•L-1 H2X溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2X,測得混合溶液的pH=9,則H2X為弱酸,
A.混合液中一定滿足物料守恒,根據(jù)物料守恒可得:c(Na+)═2c(X-)+2c(H2X)+2c(HX-),故A錯誤;
B.混合液中一定滿足質(zhì)子守恒,根據(jù)質(zhì)子守恒恒可知:c(OH-)=c(H+)+2c(H2X)+c(HX-),故B正確;
C.溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),Na2X溶液中c(Na+)>c(X-),溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),故C錯誤;
D.溶液中一定滿足電荷守恒,根據(jù)電荷守恒可得:(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(X2-)+c(HX-),故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、溶液中離子濃度大小比較,題目難度中等,根據(jù)混合溶液酸堿性確定H2X的強弱為解答關(guān)鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Mg電極是該電池的負(fù)極 | B. | H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng) | ||
C. | 石墨電極附近溶液的pH減小 | D. | 溶液中Cl-向負(fù)極移動 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 銅電極上發(fā)生還原反應(yīng) | |
B. | 電池工作一段時間后,甲池的c(SO42-)減小 | |
C. | 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量不變 | |
D. | 陽離子通過交換膜向正極移動,保持溶液中電荷平衡 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 9 種 | B. | 8 種 | C. | 7 種 | D. | 10 種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | |
B. | Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
C. | 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓ | |
D. | 向次氯酸鈉溶液中通入SO2:2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液 | B. | 澄清石灰水與碳酸氫銨溶液 | ||
C. | 氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣溶液 | D. | 澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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