6．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2
C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

分析 A．碳酸氫鈉加熱或與酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
C．硅不能一步反應(yīng)生成硅酸；
D．氧化鋁不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁．

解答 解：A．氮?dú)獠荒芤徊椒磻?yīng)生成二氧化氮，轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，故B正確；
C．Si→H2SiO3的轉(zhuǎn)化，可以先與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與酸反應(yīng)生成硅酸，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鋁不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，Al2O3→Al（OH）3的轉(zhuǎn)化，可以向與酸反應(yīng)生成鋁鹽，鋁鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化等，比較基礎(chǔ)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子在溶液中可大量共存的一組是（　�。�
A．K+、Na+、OH-、SO42-B．Ba2+、Fe2+、NO3-、H+
C．H+、Na+、CO32-、SO42-D．Fe3+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）請(qǐng)寫出該有機(jī)物具有的官能團(tuán)名稱：①羥基；②羧基；③碳碳雙鍵．
（2）該有機(jī)物屬于C．
①酯類化合物   ②多官能團(tuán)有機(jī)物   ③芳香烴   ④烴的衍生物   ⑤醇類化合物⑥芳香化合物   ⑦烯烴
A、①②③④B、①②④⑦C、②④⑤⑥D(zhuǎn)、②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.4 g二氧化碳中所含碳原子數(shù)為0.1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中所含氧原子數(shù)為0.5 NA
C．100mL 1mol/L的氯化鋁溶液中所含氯離子數(shù)為0.1 NA
D．實(shí)驗(yàn)室用H2O2制O2，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是（　　）
A．用酒精可以從碘水中萃取碘
B．Fe（OH）3中含有少量Al（OH）3可加入適量的NaOH除去
C．NaHCO3固體中含有少量Na2CO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純
D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質(zhì)可加入適量的氯水除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．分類法對(duì)研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有重要的意義，請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
今有七種物質(zhì)：①鋁線  ②熔化的KNO3   ③氯氣  ④NaCl晶體  ⑤液態(tài)氯化氫  ⑥石灰水  ⑦乙醇
其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是①②⑥，屬于電解質(zhì)的是②④⑤，屬于非電解質(zhì)的是⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器里發(fā)生N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)，此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①N2，H2和NH3的濃度不再改變，②v正（NH3）=2v逆（N2），③c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，④單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2（　　）
A．①②③④B．①②③C．①②④D．只有①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問(wèn)題：

（1）上述三個(gè)裝置中，負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是失電子被氧化，具有還原性．
（2）甲中電流計(jì)指針偏移時(shí)，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動(dòng)的方向是K+會(huì)移向CuSO4溶液，氯離子移向硫酸鋅溶液．
（3）乙中正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（4）丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)，要將外接電源的負(fù)極與鉛蓄電池負(fù)極相連接．
（5）應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度．如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
i、K閉合時(shí)，指針偏移、放置一段時(shí)間后，指針偏移減�。�
ii、隨后向U型管左側(cè)逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移．
①實(shí)驗(yàn)i中銀作正極．
②綜合實(shí)驗(yàn)i、ii的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是Fe2++Ag+=Fe3++Ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的能量變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C．鋁片與鹽酸反應(yīng)D．鈉與冷水反應(yīng)

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