Question

14．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，4.4 g二氧化碳中所含碳原子數(shù)為0.1 N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H₂O中所含氧原子數(shù)為0.5 N_A
• C． 100mL 1mol/L的氯化鋁溶液中所含氯離子數(shù)為0.1 N_A
• D． 實(shí)驗(yàn)室用H₂O₂制O₂，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N_A

Answer 1

分析 A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含1mol碳原子來(lái)計(jì)算；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
C、求出氯化鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鋁溶液中含3mol氯離子來(lái)分析；
D、根據(jù)雙氧水的分解反應(yīng)中，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子來(lái)分析．

解答 解：A、4．g二氧化碳的物質(zhì)的量n=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，而1mol二氧化碳中含1mol碳原子，故0.1mol二氧化碳中含0.1mol碳原子即0.1N_A個(gè)，故A正確；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鋁的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而1mol氯化鋁溶液中含3mol氯離子，故0.1mol氯化鋁中含0.3mol氯離子即0.3N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，而在雙氧水的分解反應(yīng)中，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)以及狀態(tài)是解題的關(guān)鍵，難度不大．