【題目】化合物J是合成植物生長調(diào)節(jié)劑赤霉酸的重要中間體，其合成路線如下：

已知:A與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，J的分子式為___________________。

(2)化合物Ⅰ的含氧管能團名稱為______________。

(3)C→D的反應(yīng)類型是_____________， E→F的反應(yīng)類型是_________________。

(4)寫出B與CuO反應(yīng)的化學方程式：_________________________。

(5)同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種，寫出其中核磁共振其氫譜中有7 組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式：________。

I.分子中含有結(jié)構(gòu)

II.能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為有機原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選，可選擇適當有機溶劑)。________合成路線流程示例如下：

【答案】 C17H20O2 羰基、醚鍵、醛基 取代反應(yīng) 氧化反應(yīng) 7

【解析】結(jié)合E的結(jié)構(gòu)以及B的分子式可逆向推出B為，進一步結(jié)合A的分子式推出A為。

(1) A的結(jié)構(gòu)簡式為，J的分子式為C17H20O2 。

(2)化合物Ⅰ的含氧管能團名稱為羰基、醚鍵、醛基 。

(3)由D的結(jié)構(gòu)和A的分子式可知A為甲苯，在光照條件下側(cè)鏈上的一個H原子被溴原子取代了，所以C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；由E到F，只有一個官能團發(fā)生了變化，就是醇羥基被氧化為羰基，所以 E→F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng) 。

(4)氧化銅可以把醇氧化為醛或酮，所以B與CuO反應(yīng)的化學方程式為：。

(5) 能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2說明分子中有羧基，同時滿足兩個條件的F的同分異構(gòu)體共有7種，分別為、、、、、、，其中核磁共振其氫譜中有7 組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式：。

（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，以為有機原料制備，可以先把環(huán)己醇與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)得環(huán)己烯，然后環(huán)己烯與溴（水或四氯化碳作溶劑）發(fā)生加成反應(yīng)制得1，2-二溴環(huán)己烷，再利用鹵代烴的消去反應(yīng)制得1，3-環(huán)己二烯，再與溴發(fā)生1，4-加成，最后利用上述流程中D到E的信息與環(huán)己醇發(fā)生取代反應(yīng)制得目標產(chǎn)品，合成路線流程圖如下：

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界上最早現(xiàn)并使用鋅的是中國，明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Zn原子的電子占據(jù)能量最高的能層符號為_________，與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Zn相同的元素有_________種。

（2）硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①在[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的中心原子的軌道雜化類型為______________；

②在[Zn(NH3)4]SO4中，與Zn2+形成配位鍵的原子是______________________（填元素名稱）；

③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________________；

④NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為__________________。

（3）Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①與Zn原子距離最近的Zn原子有___________個；

②該化合物的化學式為___________；

③已知該晶體的晶胞參數(shù)a=541 pm，其密度為_______g·cm-3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各選項中反應(yīng)屬于同一種反應(yīng)類型的是（ ）

A. 由苯制環(huán)己環(huán)烷由氯乙烯制備聚氯乙烯

B. 乙烯使酸性高錳酸鉀褪色、乙醇制乙醛

C. 苯和液溴在鐵粉催化下反應(yīng)、乙炔使溴水褪色

D. 乙醇與濃硫酸共熱制乙烯、乙醇與濃硫酸共熱制乙醚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物處理和利用是環(huán)境科學研究的熱點。

Ⅰ.堿吸法。用燒堿溶液吸收NO、NO2制備亞硝酸鹽：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O。已知：298K時，Ka(HNO2)=5×10-4。

(1)298K時，NaNO2的水解常數(shù)約為______________。

Ⅱ.電解法。工業(yè)上以石墨為電極，用硝酸銨稀溶液作電解質(zhì)溶液電解NO獲得氮肥(在電解后溶液中通入適量氨氣)，其原理為8NO+7H2O+2NH35NH4NO3。

(2)陰極的電極反應(yīng)式為_______________。

(3)陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅲ.化合法。亞硝酸酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可用NO和Cl2反應(yīng)得到，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)。

(4)氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關(guān)反應(yīng)有：

熱化學方程式

平衡常數(shù)

①

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) △H1

K1

②

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2

K2

③

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H3

K3

△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為_____________；K3=________(用含K1、K2的關(guān)系式表示)。

(5)在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①T2時反應(yīng)0～10min內(nèi)NOCl的平均反應(yīng)速率v(NOCl)=______mol·L-1·min-1。

②T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________；NO的平衡轉(zhuǎn)化率α(NO)為_________。

③T2時向上述平衡體系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，則平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移動。

(6)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件，Cl2的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示。則該條件可能為____(填字母)。

A.升高溫度 B.增大壓強 C.增大起始投料比 D.增大催化劑接觸面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下：

金屬離子

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

Fe3+

1. 1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Al3+

3.0

5.0

Ni2+

6.7

9.5

物質(zhì)

20℃時溶解性(H2O)

CaSO4

微溶

NiF

可溶

CaF2

難溶

NiCO3

Ksp= 1.0×10-5

(1)NH4F的電子式為____________。

(2)將含鎳原料粉碎的目的是____________。

(3)調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是____________。

(4)濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是____________、_____________。

(5)寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

(6)酸浸過程中，lmol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學方程式：_______________。

(7)保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________℃、_______min。

(8)沉鎳過程中,若c(Ni2+)＝2.0 mol·L-1，欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5span>mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為______g。（保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一氯戊烷有8種同分異構(gòu)體，可推知戊醇（屬醇類）的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（ ）

A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘的實驗需經(jīng)過如下五個主要步驟：

①將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10 mL蒸餾水，攪拌、煮沸2—3 min；

②取3 g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；

③向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機溶液；

④向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1 mL 3％H2O2溶液；

⑤過濾，得到含碘離子的溶液；

請回答下列問題：

（1）實驗步驟的合理順序是_______________（填序號）

（2）步驟③中使用的主要儀器是____________

（3）步驟①中攪拌、煮沸2—3 min的目的是________________

（4）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是________________________________

Ⅱ.碲（Te，是第六主族元素）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。

（1）“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________

（2）堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________________________________

（3）“沉碲”時需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀。酸性不能過強，其原因是__________________________________________

（4）“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學方程式是_________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑需要保存在棕色試劑瓶中的是（ ）
A.濃硫酸
B.液溴
C.酒精
D.澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某透明堿性溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

A. NH4+、SO42-、Fe3＋、NO3- B. Na+、Al3+、HCO3-、NO3-

C. Na+、Ca2+、NO3-、CO32- D. K+、Ag(NH3)2+、Cl-、NO3-

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