Question

【題目】世界上最早現(xiàn)并使用鋅的是中國(guó)，明朝末年《天工開(kāi)物》一書(shū)中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)Zn原子的電子占據(jù)能量最高的能層符號(hào)為_________，與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Zn相同的元素有_________種。

（2）硫酸鋅溶于過(guò)量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①在[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的中心原子的軌道雜化類(lèi)型為______________；

②在[Zn(NH3)4]SO4中，與Zn2+形成配位鍵的原子是______________________（填元素名稱(chēng)）；

③寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________________；

④NH3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>__________________。

（3）Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①與Zn原子距離最近的Zn原子有___________個(gè)；

②該化合物的化學(xué)式為___________；

③已知該晶體的晶胞參數(shù)a=541 pm，其密度為_______g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。

Answer 1

【答案】 N 4 sp3 氮 CCl4或SiCl4或SO2Cl2或SiF4等 NH3與H2O之間可形成氫鍵、NH3與H2O發(fā)生反應(yīng) 12 ZnS

【解析】（1）基態(tài)Zn原子的電子占據(jù)能量最高的能層符號(hào)為N。鋅的最外層電子數(shù)是2個(gè)，則與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Zn相同的元素有Sc、Ti、V、Mn，合計(jì)4種。（2）硫酸鋅溶于過(guò)量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①在[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子是硫酸根，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，軌道雜化類(lèi)型為sp3；②在[Zn(NH3)4]SO4中，與Zn2+形成配位鍵的原子是氮；③原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式有CCl4或SiCl4或SO2Cl2或SiF4等；④NH3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镹H3與H2O之間可形成氫鍵、NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)。（3）①與Zn原子距離最近的Zn原子有4×3=12個(gè)，位于面心處；②S原子個(gè)數(shù)＝4，Zn原子個(gè)數(shù)＝8×1/8＋6×1/2=4，所以該化合物的化學(xué)式為ZnS；③已知該晶體的晶胞參數(shù)a=541 pm，體積是(5.41×10－10)3cm3，其密度為g·cm-3。