(12分)工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下:(已知Cd的金屬活動(dòng)性介于Zn和Fe之間)
(1)從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品,其化學(xué)式為 。
(2)浸取時(shí)Fe2(SO4)3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)除鐵過(guò)程控制溶液的pH在5.4左右,該反應(yīng)的離子方程式為 。
該過(guò)程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置,其目的是 。
(4)置換法除去重金屬離子Cd2+,所用物質(zhì)C為 。
(5)取28.70 g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。
680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為 。
a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4·H2O
(每空2分,共12分)
(1)S
(2)Fe2(SO4)3 + ZnS ==== ZnSO4 + 2FeSO4 + S
(3)4Fe2+ + O2 + 6H2O ==== 4FeOOH + 8H+ 增大空氣與溶液的接觸面積,加快反應(yīng)速率
(4)Zn (5)b
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)物質(zhì)的元素組成,濾渣中淡黃色的固體只能是S單質(zhì);
(2)浸取時(shí)Fe2(SO4)3與ZnS分?jǐn)?shù)氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鋅和單質(zhì)硫,化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3 + ZnS ==== ZnSO4 + 2FeSO4 + S;
(3)根據(jù)流程圖可知,通入空氣可除去鐵,使Fe元素轉(zhuǎn)化為FeOOH,所以控制溶液的pH在5.4左右,該反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2 + 6H2O ==== 4FeOOH + 8H+ ;該過(guò)程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置,目的是增大與氧氣的接觸面積,加快反應(yīng)速率;
(4)置換法除去重金屬離子Cd2+,同時(shí)不能引入新的雜質(zhì),Zn比Cd活潑,所以選擇Zn置換Cd2+,則物質(zhì)C是Zn;
(5)680℃時(shí)所得固體的質(zhì)量是13.43g,28.7gZnSO4·7H2O的物質(zhì)的量是0.1mol,根據(jù)m=n×M及Zn元素守恒,可計(jì)算選項(xiàng)中各物質(zhì)的質(zhì)量,只有b選項(xiàng)的質(zhì)量是13.43g,所以答案選b。
考點(diǎn):考查對(duì)工藝流程的分析,化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),圖像的計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山西省等四校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大
B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大
D.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,物質(zhì)的溶解都是吸熱的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省高三1月檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大;A和C能形成一種分子X(jué)或一種+1價(jià)陽(yáng)離子Y:B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍:C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)B在周期表中的位置為 。
(2)寫(xiě)出一種由A、B、C、D四種元素組成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式 ,其中所含的化學(xué)鍵類型為 。
(3)寫(xiě)出Y水解的離子方程式 。
(4)在101 kPa時(shí),lgX氣體在D單質(zhì)中充分燃燒,生成一種液態(tài)化合物和另一種對(duì)環(huán)境無(wú)污的穩(wěn)定物質(zhì),放出18.6 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省高三1月檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期非金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,該元素
A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)
D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省高三12月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),B與C同周期,且C的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等,D與C同族;E的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子。回答下列問(wèn)題:
(1)E+離子的基態(tài)核外電子排布
(2)B、C、D中第一電離能由大到小的順序?yàn)? (填元素符號(hào))
(3)A和B、C兩元素形成的兩種共價(jià)化合物發(fā)生反應(yīng),生成BA4+離子,該離子的中心原子的雜化方式為 ;與BA4+離子互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式)。
(4)E的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量的氨水可以生成配合物[E(NH3)4]SO4,1 mol配合物中含有的σ鍵的數(shù)目為 。
(5)E和C(空心小球?yàn)镃,實(shí)心小球?yàn)镋)形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則離子化合物的化學(xué)式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省高三12月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
B.反應(yīng)Hg(l)+H2SO4(aq)===HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH<0
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其他條件不變時(shí)升高溫度,反應(yīng)速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中 的值減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省高三12月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應(yīng)用的說(shuō)法正確的是
A.氯化鋁是電解質(zhì),可電解其水溶液獲得金屬鋁
B.二氧化硅具有導(dǎo)電性,可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
C.SO2具有漂白性,可用于將銀耳漂白為“雪耳”
D.小蘇打可與酸反應(yīng),可用作治療胃酸過(guò)多的藥劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省常州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
A.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+Fe(OH)3= FeO42-+3Cl-+H2O+H+
C.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-
D.Ca(HCO3)2與過(guò)量 Ca(OH)2溶液反應(yīng):Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2015湖南省高二12月學(xué)科聯(lián)賽化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖是198K 時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ·mol-1
B.a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C.加入催化劑, 該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D.在溫度、體積一定的條件下,通入lmol N2和3molH2 反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,若通入2mol N2和6mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1
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