Question

(12分)周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，B與C同周期，且C的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，D與C同族；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問(wèn)題：

（1）E+離子的基態(tài)核外電子排布

（2）B、C、D中第一電離能由大到小的順序?yàn)? （填元素符號(hào)）

（3）A和B、C兩元素形成的兩種共價(jià)化合物發(fā)生反應(yīng)，生成BA4+離子，該離子的中心原子的雜化方式為 ；與BA4+離子互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）。

（4）E的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量的氨水可以生成配合物[E(NH3)4]SO4，1 mol配合物中含有的σ鍵的數(shù)目為 。

（5）E和C（空心小球?yàn)镃，實(shí)心小球?yàn)镋）形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則離子化合物的化學(xué)式為

Answer 1

(1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10

(2)N>O>S

(3)3p3 CH4

(4)20NA

(5)Cu2O

【解析】

試題分析：（1）A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，則B的價(jià)電子排布可能是2s22p3，則B是N元素；B與C同周期，且C的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，則C的電子排布式為1s22s22p4 ，所以C是O元素；D與C同族；則D是S元素；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則E的電子層排布是2、8、18、1，所以E是Cu元素。

（1）Cu+的基態(tài)電子排布為[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；

（2）N、O、S三種元素的第一電離能的大小依據(jù)N原子的2p能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)，所以N>O；而同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，所以O(shè)>S，則N>O>S；

（3）NH4+中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+1/2(5-1-4)=4,無(wú)孤對(duì)電子，則N原子以sp3雜化；與銨根離子互為等電子體的分子中含有5個(gè)原子，且價(jià)電子數(shù)是8，所以該分子是CH4；

（4）配合物[E(NH3)4]SO4中，硫酸根離子中存在4個(gè)σ鍵，1個(gè)NH3中存在3個(gè)σ鍵，每個(gè)NH3與銅離子之間形成1個(gè)配位鍵，則共存在4×3+4+4=20個(gè)σ鍵，所以1mol該配合物中含有20NAσ鍵；

（5）由晶胞圖可知，該晶胞中的O原子的個(gè)數(shù)是8×1/8+1=2，Cu原子的個(gè)數(shù)是4，所以Cu與O的原子個(gè)數(shù)比是4:2=2:1，則化合物的化學(xué)式是Cu2O。

考點(diǎn)：考查元素的推斷，原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)判斷，晶胞的計(jì)算