Question

【題目】SOCl2（亞硫酰氯）是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水或醇生成二氧化硫和氯化氫，用途非常廣泛。已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。

（1）SCl2的電子式為___________。

（2）上述SOCl2的制備反應(yīng)中，生成1molSOCl2時轉(zhuǎn)移________mol電子。

（3）SOCl2與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。

（4）無水AlCl3是有機反應(yīng)的催化劑，也是制取無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液濃縮結(jié)晶得到AlCl3·6H2O，再脫水得到AlCl3。

①若將AlCl3溶液蒸發(fā)至干并充分灼燒，則最終得到的固體產(chǎn)物為___________（填化學(xué)式）。

②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加熱可制得無水氯化鋁，其反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。

Answer 1

【答案】

（1） ；（2）1；

（3）SOC12+4HCO3-=SO32-+2C1-+4CO2↑+2H2O；

（4）①Al2O3；②AlC13 6H2O+6SOC12A1C13+6SO2↑+12HC1↑；

【解析】

試題分析：（1）SCl2的電子式為，故答案為：；

（2）SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子，則1molSOCl2時轉(zhuǎn)移1 mol電子，故答案為：1；

（3）SOCl2（亞硫酰氯）遇水或醇生成二氧化硫和氯化氫，SOCl2與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為SOC12+4HCO3-=SO32-+2C1-+4CO2↑+2H2O，故答案為：SOC12+4HCO3-=SO32-+2C1-+4CO2↑+2H2O；

（4）①氯化鋁水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，將AlCl3溶液蒸發(fā)至干得到氫氧化鋁固體，充分灼燒，最終得到的氧化鋁，故答案為：Al2O3；

②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加熱可制得無水氯化鋁，是因為SOCl2遇水生成的氯化氫，抑制了氯化鋁的水解，其反應(yīng)化學(xué)方程式為AlC13 6H2O+6SOC12A1C13+6SO2↑+12HC1↑，故答案為：AlC13 6H2O+6SOC12A1C13+6SO2↑+12HC1↑。