【題目】下列說法正確的是( )

A.SO2能使FeCl3,KMnO4水溶液褪色

B.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D.少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀

【答案】A

【解析】SO2中硫為+4價,具有較強(qiáng)還原性。在水溶液中,SO2可以將氧化劑FeCl3,KMnO4等迅速還原而使溶液褪色;SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反應(yīng)現(xiàn)象類似;通常情況下,SO2很難被氧氣氧化,只有在一定溫度和催化劑存在的條件下,才反應(yīng)生成SO3,且是可逆反應(yīng);SO2的水化物是H2SO3,H2SO3的酸性比鹽酸弱,不能生成白色沉淀。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說法正確的是( )

A. Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族

B. 是同素異形體

C. 鈰能溶于HI溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ce+4H+=Ce4++2H2

D. 鈰的原子核外有58個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖是元素周期表的一部分,請回答下列問題。

(1)Z元素在元素周期表中位于第________族。

(2)Z的原子半徑__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Si的原子半徑。

(3)Cl元素的非金屬性比Z元素的__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(4)Z元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將兩種不同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液升高溫度溶液中c(CO32-)變化如圖所示,下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.將溶液I升高溫度,溶液pH減小

B溶液a比溶液b更大

C65,向溶液a中加入1.06gNa2CO3固體,溶解后即為溶液b

D溶液II一定存在c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SOCl2亞硫酰氯是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體,遇水或醇生成二氧化硫和氯化氫,用途非常廣泛。已知SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。

1SCl2的電子式為___________。

2上述SOCl2的制備反應(yīng)中,生成1molSOCl2時轉(zhuǎn)移________mol電子。

3SOCl2與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為____________

4無水AlCl3是有機(jī)反應(yīng)的催化劑,也是制取無水四氯鋁酸鋰LiAlCl4的原料,可由AlCl3溶液濃縮結(jié)晶得到AlCl3·6H2O,再脫水得到AlCl3。

若將AlCl3溶液蒸發(fā)至干并充分灼燒,則最終得到的固體產(chǎn)物為___________填化學(xué)式。

②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加熱可制得無水氯化鋁,其反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol

則反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H= kJ/mol。

II.反應(yīng)1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。

(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。

(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________

a.提高反應(yīng)溫度 b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c.選取合適的催化劑 d.及時吸收或移出部分CO2

e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

III.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

(2)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。

(3)以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題:

1)B極上的電極反應(yīng)式為 。

2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)陽極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,消耗甲烷的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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【題目】二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),應(yīng)該減少二氧化碳的排放。

(1)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:

已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJmol-1;

CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-b kJmol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-c kJmol-1;

H2O(g)═H2O(l)△H=-d kJmol-1,

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:_______________。

(2)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2mol CO2和3mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。

①從0min到10min,v(H2)=______。

②下列措施中能使增大的是______(選3填編號)。

A.升高溫度 B.恒溫恒容下充入He(g)

C.將H2O(g)從體系中分離 D.恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2

③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(填分?jǐn)?shù)或保留兩位有效數(shù)字)。若改變______條件(填編號),可使K=1。

A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物濃度 C.降低溫度 D.升高溫度 E.加入催化劑

(3)某甲醇燃料電池原理如圖1所示

①則M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。

②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極).則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為:__________________。

假設(shè)溶液體積為300mL,當(dāng)溶液的pH值為13時(在室溫下測定),理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______(忽略溶液體積變化)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)式為C7H16的烷烴中,在結(jié)構(gòu)式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是(
A.2
B.3
C.4
D.5

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【題目】在一定條件下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪種情況,能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

A. SO3的體積百分含量保持不變

B. SO2速率是O2速率的2倍

C. SO3的濃度是O2濃度的2倍

D. 單位時間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度

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